化学知识点初三有：
1、知识点一：
还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）
2、知识点二：
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成：溶剂和溶质。
3、知识点三：
溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3H2SO4==2H+ + SO42。
4、知识点四：
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH。
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl。
酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
5、知识点五：
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
结晶水合物：含有结晶水的物质（如：2CO3· Na 10H2O、CuSO4· 2O)。
潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。