高中化学-这种题思路

Question

如题所述

Answer 1

二楼正解.
进入高中以后，做计算题基本不再是以写化学方程式来计算了，因为往往会涉及到多个反应，并且涉及到很复杂的过量问题的分析.这个时候就要去抓质量守恒（以及电荷守恒）.质量守恒的本质就是元素质量守恒.
以这个题目为例.
首先，先加盐酸的过程中，因为酸是过量的，所以原溶液里的碳酸根和碳酸氢根会全部和氢离子反应生成二氧化碳气体逸出，所以加氢氧化钡得到的沉淀一定是硫酸钡.
由沉淀质量为2.33克，可以算出硫酸钡的物质的量是0.01mol.而硫酸根是守恒的，溶液和加入的溶液中，只有硫酸钠里是含硫酸根的.而加入的氢氧化钡也是过量的，所以原溶液中的硫酸根全部转化为硫酸钡沉淀了.因此，硫酸钠的物质的量就是0.01mol.
设碳酸钠的物质的量为xmol,碳酸氢钠的物质的量为ymol.
碳酸钠中只含有一个碳，碳酸氢钠中也只含有一个碳，而碳元素全部转化为CO2了，所以根据碳元素的质量守恒可以得出第一个方程：x+y=0.1(题目中应该是2.24L的二氧化碳，0.25mol盐酸在这个题目里是不可能得到1mol的二氧化碳的)
氢氧化钡在这个题目里，有三步反应，首先，是中和掉第一步加入的过量的那一部分盐酸，其次，是和硫酸钠反应，这一步参加反应的氢氧化钡应该和硫酸钠的物质的量相等，是0.01mol；最后，过量的氢氧化钡被001mol盐酸恰好完全中和，那么这一步参加反应的氢氧化钡应该是0.005mol.因此第一步里用于中和第一次加入的过量的盐酸的氢氧化钡的物质的量应该是0.035mol.
可见第一次加入的盐酸，过量的部分应该是0.035X2=0.07mol，那么用于生成二氧化碳的那部分盐酸是0.25-0.035X2=0.18mol.
接下来，碳酸钠与盐酸反应的物质的量之比是1：2，而碳酸氢钠与盐酸反应的物质的量之比是1：1.
于是得到第二个方程：2X+y=0.18
联立两个方程，得到X=0.08，y=0.02
也就是碳酸钠是0.08mol，碳酸氢钠是0.02mol，硫酸钠是0.01mol.

Answer 2

首先看题中所说的过程都发生了些什么化学反应，就拿此题来说，第一步发生盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠的反应，然后发生硫酸钠和氢氧化钡的反应，最后发生酸碱中和反应；第二步看每一种反应的过量问题，由此可以算出反应了多少，还剩余多少，此题中，第一步所用盐酸是过量，碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，可以得到多余的盐酸，先放着备用，第二步加氢氧化钡，题中没说过量与否，得根据题中数据算，别忘了第一步剩余的盐酸，最后一步刚好完全反应，可以具体算出前两部的氢氧根离子的物质的量；最后一步根据第二部的判断进行计算，同时对结果进行检验。这种题只要熟悉反应过程，多做题目，应该不是很困难

Answer 3

原子守恒、抓住反应的本质
酸过量，沉淀肯定是BaSO4，就知道硫酸钠的物质的量为2.33/233=0.01mol
由已知得，剩余的氢氧根离子物质的量为0.01mol
则与碳酸钠、碳酸氢钠反应的HCl的物质的量为0.25-(0.5*2-0.01)=0.16mol
设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=y
2x+y=0.16
x+y=0.1
的x=0.06,y=0.04
CO2生成量应该是2.24L吧？是不是错了？