(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH
3OH)燃烧生成CO
2和液态水时放热22.68kJ,32g甲醇燃烧生成CO
2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ,1mol甲醇质量为32克,所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ,燃烧热的热化学方程式为:CH
3OH(l)+
O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-725.8 kJ?mol
-1;
故答案为:CH
3OH(l)+
O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-725.8 kJ?mol
-1;
(2)在反应N
2+3H
2?2NH
3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH
3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ;
故答案为:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H=-92kJ?mol
-1;
(3)①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V
2,C
1V
1=C
2(V
1+V
2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V
2)L×0.001mol/L,V
2=
=0.9L=900mL,
故答案为:900;
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L,
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V
2,C
1V
1+C
2V
2=C
3(V
1+V
2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V
2=0.001mol/L(0.1+V
2),V
2=1L=1000mL,
故答案为:1000;
③盐酸的浓度是0.01mol/L,设加入盐酸的体积是V,C(OH
-)=
=
0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×VL |
(0.1+V)L |
=0.001mol/L,v=81.8mL,
故答案为:81.8.