(1)分离不溶于水的固体和液体,可用过滤的方法,故答案为:过滤;
(2)铝土矿加过量盐酸溶解,Fe
2O
3、Al
2O
3和HCl反应溶解,反应方程式分别为:Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O,Al
2O
3+6HCl=2AlCl
3+3H
2O.而SiO
2不与盐酸反应,所以沉淀B为不溶物SiO
2;
滤液A中含有的阳离子有Fe
3+、Al
3+、H
+,步骤(Ⅱ)中加入的烧碱溶液是为了将铝分开,故加入过量烧碱,氢离子和氢氧化钠反应生成水,铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀,氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子,
所以沉淀C的成分是氢氧化铁;溶液D中含铝元素的溶质的是AlO
2-故答案为:过量;SiO
2;AlO
2-;
(3)溶液A中含有铁离子和铝离子、氢离子,加入过量烧碱,氢离子和氢氧化钠反应生成水,铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀,氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中,但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子,溶液D中通入过量CO
2生成沉淀F,为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀;
故答案:①Fe
3++3OH
-=Fe(OH)
3;②过量;AlO
2-+CO
2+2H
2O=Al(OH)
3+HCO
3-;
(4)根据流程图,反应前后的化合价变化的只有最后一步,反应为:2Al
2O
34Al+3O
2↑,故答案为:2Al
2O
34Al+3O
2↑.