化学溶解度知识点的归纳如下：
1、温度是影响固体物质溶解的唯一-外界因素 ,振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率,而不能改变固体的溶解度。
2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势(溶解度曲线的伸展方向) ,也能表示某固态物质在某温度下的溶解度,还能用于比较同一温度不同溶质的溶解。
3、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度-定,气体的溶解度随压强的增大而增大,随压强的减小而减小压强一定,气体的溶解度随温度的升高而减小,随温度的降低而增大。
4、四点理解溶解度概念:
①一定温度。同-种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的,因此必须指明温度。
②100g溶剂。此处100g是指溶剂质量,不能误认为溶液质量。
③饱和状态。在一定温度 下,某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
④单位: 9g[严格地说应该是g/100g(溶剂)]。
5、二角度比较饱和溶液与不饱和溶液:
①首先要明确"一定条件”、"一定 的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里,对某种固态溶质来说饱和了,但若改变温度或改变溶剂的量,就可能使溶液不饱和了。如室温下, 100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和,若升高温度或增大溶剂(水)量,原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否,首先必须明确“一定条件"和“一定量的溶剂”。
②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如:在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,可能还能继续溶解蔗糖,此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液,但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
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