可能是左右，图在哪？以下信息来自维基百科（http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%AF%E5%B7%B1%E7%83%B7%E6%9E%84%E8%B1%A1），希望对你有帮助。
sp3杂化的碳原子是四价的，键间角度为109.5°，所以环己烷不是平面的键角120°的正六边形结构，而是采取多种三维的构象。椅型构象描述的是普通状态环己烷最稳定的构象，25度时99.99%的环己烷分子都是这种构象。德里克·巴顿和奥德·哈塞尔因对环己烷和其他分子构象的研究而获得诺贝尔化学奖。
能量最低的椅型构象中，12个氢原子中有6个处于竖直方向（红色）——这些碳-氢键互相平行，呈轴向排列，分列环上下，称为直键。另6个氢处于近似水平方向（蓝色）——这些碳-氢键大致平伏，分别稍向下和向上翘起，称为平键。对于同一碳原子来说，若与它相连的直键氢是向上的，则平键氢稍向下，反之亦然。
观察可知，对于连有向上直键、稍向下平键的碳原子，与其相邻的两个碳原子必然连有向下直键和稍向上平键。而且环中相对碳原子所连平键和直键的方向也必然是分别相反的（如H1和H4）。所以对于反式的邻二取代环己烷，两个取代基要么同时为平键，要么同时为直键，总之分处环两边。同样对于顺式的邻二取代环己烷，两个取代基必定是一个为平键，一个为直键，而且指向同一个方向。其他取代的环己烷衍生物也可以依这样推理。
椅型构象中2、4、6号碳同处一个平面，1、3、5号碳同处一个平面。位于上面的平面的碳连有向上的直键、稍向下的平键，位于下层平面的碳连有向下的直键和稍向上的平键。椅型中所有键角都近似正四面体键角，而且所有相邻碳上的氢都处于邻位交叉，没有扭转张力。
上面画出了环己烷的两个不同排列的椅型构象，对于未取代的环己烷而言，这两个构象是完全相同的，不过当环上有取代基时两个构象常是不同的，这可以通过构建分子模型来证实。两个椅型构象间的转化称为环翻转，该过程中所有直键氢变为平键氢，平键氢变为直键氢。最左边的碳原子在翻转后仍然处于最左边，只不过从上层平面变到下层平面（或相反），所以相连的平键、直键也相应发生变化，最右边的碳原子亦然。
两个椅型构象可能因存在取代基而能量不同。一般来说取代基尽量取平键，以避免位阻效应。对于有顺式1,3-双取代的分子，两取代基还要避免1,3-双直键立体作用。以甲基环己烷为例，它主要采取平键甲基的椅型构象，主要原因不是甲基处直键时与其他直键氢间的1,3-双直键作用，而是因为直键甲基会造成它与相隔的碳-碳键形成能量上不利的旁式构象（C1-CH3、C2-C3、C5-C6），即互成邻位交叉。不过1,3-双直键作用在1,3-顺式双取代分子中是显著的，例如在分析顺-1,3-二甲基环己烷时就要考虑到这一因素。需要注意的是并不是所有情况下都是平键能量更低，涉及电负性杂原子的端基异构效应就是著名的例外。
取代基对平键的偏重可以用A值来衡量，即其平键和直键构象异构体间的吉布斯自由能差。正的A值表示偏好平键。A值范围一般在0（氘等体积较小的取代基）到5 kcal/mol（如叔丁基等大取代基）之间。
追问
好高当啊我才高中毕业我觉得我的知识好像驾驭不了otz。
按我的理解是左右。我觉得最快回答那位说的特别对，我们老师也这么讲过，但是我不清楚a键和e键是什么……编号估计是空间结构不同之后起点不一……抱歉啊没法帮到你otz。
没事 谢谢你了 这是大学的有机化学^(oo)^
追答果真啊好的！还好没去学虽然有兴趣但还真的看不懂><嗯不客气哈~
环己烷空间构型有两种一种是船式结构，也就是两端上翘
一种是椅式结构，即一端上翘一端下翘。
翻转就是两种结构之间的变换。