化学--油脂

Question

10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g氢才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键多少摩尔？
请写出解题过程

Answer 1

根据油脂性质可知：1mol油脂水解(皂化)需要氢氧化钠3mol

（化学课本上有方程式）

即氢氧化钠的物质的量是油脂的三倍.
现在油脂水解需要1.8g氢氧化钠为0.045mol ,所以 10g油脂为0.015mol
那么1kg,就应该是1.5mol
1.5mol油脂需要氢气 12g,也就是6mol.
那么1mol油脂就需要4mol氢气(加成反应每1mol碳碳双键需要1mol氢气)
即1mol油脂平均含有碳碳双键4mol

解答评分： 10

Answer 2

1.8克氢氧化钠的物质的量是 1.8/40=0.045mol
设10克油脂的物质的量为x mol
油脂 + 3氢氧化钠 == 3脂肪酸钠 + 甘油
1 3
x 0.045
x==0.015mol
则1000克油脂为0.015/10*1000=1.5 mol
12克氢气为12/2=6mol
油脂（不饱和） + y H2 == 油脂（饱和）
1 y
1.5 6
y = 4 mol
即1mol油脂 需要 4mol 氢气
一个 C=C 可以加两个H 即一个H2 ，所以1mol油脂含4mol
C=C 。
由于组成油脂的脂肪酸有多种，且含双键个数也不同，所以得的平均值。

Answer 3

1mol油脂完全水解需要3mol NaoH.

则油脂的物质的量={10(40*3)}/1.8=667g/mol

1kg油脂的物质的量为1000g/667(g/mol)=1.5mol
H2的物质的量为12g/2(g/mol)=6mol

n油脂：n氢气=1.5:6=1:4
（1mol油脂与4mol氢气反应）
则需要碳碳双键4mol.

Answer 4

哈哈，这道题我做过。
n(NaOH)==1.8/40==0.045mol
n(油脂)==n(NaOH)/3==0.015mol
M(油脂)==m(油脂)/n(油脂)==10/0.015==(2000/3) g/mol
n(油脂):n(H2)==1000/(2000/3):12/2==1:4
所以1mol油脂与4molH2加成，含碳碳双键4mol本回答被提问者采纳