计算0.1摩每升硫化钠溶液的ph和硫离子的电离度

如题所述

推荐答案推荐于2018-02-08

因为Kb1远大于Kb2，所以计算硫离子的一级水解即可。
查Kb2=0.1，因为c/Kb2小于500，所以用万用式计算。
[OH-]=(-Kb-√(Kb2^2+4Kb2c))/2
[OH-]=(-0.1-√(0.1^2+4*0.1*0.1))/2=0.0618
PH=14-(-lg0.0618)=14-1.21=12.79
应该计算的是硫离子的水解度。
硫离子的水解度=0.0618/0.1=61.8%

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