20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm -3 ,物质的量浓度为4.0 mol·L -1 ,则下列说法中不正确的是 A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L -1 B.20℃时,将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液 C.20℃时,密度小于1.174 g·cm -3 的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液中各离子的浓度不变
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试题分析:饱和KCl溶液与等质量的水混合后,水的密度小于氯化钾溶液,所以体积大于氯化钾溶液,所以混合后物质的量浓度小于2.0 mol·L -1 A错。根据公式ω=Mc/1000ρ即可求出B对,对于氯化钾溶液密度与质量分数成正比,所以C正确。D蒸发部分水有晶体析出,剩下溶液在该温度下仍然是饱和溶液,所以咯离子的浓度不变,答案D正确。 |