一。简介
gas reaction气体反应定律:1809年，法国科学家盖·吕萨克发现，在气体的化学反应中，在同温同压下参与反应的气体的体积成简单的整数比;如果生成物也是气体，它的体积也和参加反应气体的体积成简单的整数比。例如，两
公升的氢和一公升的氧化合时，生成两公升的水蒸汽。
二、理想气体
若某反应 aA(g)+dD(g)→gG(g)+hH(g)
是混合理想气体的反应，因其组成可分别用分压pB、浓度CB或物质的量分数xB表示，故有三种不同的"标准
平衡常数"表达式Kp、Kc、Kx:
式(6-23)Kp为经验平衡常数，一般有
量纲，唯当
=0时才是无量纲量。因为各组分分压(pB)与体系总压(p)和浓度(CB)的关系分别为pB=xBp及pB=CBRT，以此分别代入式(6-24)和(6-25)即可建立上述三种平衡常数之间联系式: 式中 为产物与反应物的计量系数差。
由式(6-17)，因
(T)=f(T)，故 或Kp仅为温度的函数，可写为 p(T)或Kp(T)。而由式(6-26):
可知Kc亦仅为温度的函数，即KC(T)。而 ，其值与温度和体系的总压有关，故Kx为温度和压力的函数，可写为Kx(T.p)。
水蒸汽
量分数
盖·吕萨克
三、气体反应定律
气体反应定律：在温度压强一定是，参加反应气体的体积和生成气体的体积互成简单整数比。
例如：氢气与
氯气化合生成
氯化氢，氢气、氯气与氯化氢之间的体积比为1:1:2简单整数比。