一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。

Question

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；

可能全部变质，固体是Na2CO3。

（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ；

（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：

样品质量
反应前总质量
反应后总质量

10.6克
148.5克
146.3克

计算该样品中Na2CO3的质量分数。

（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。

（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应， 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

具体的这http://zhidao.baidu.com/question/121276098.html
我想问第四小题：第（4）问只要抓住不管怎么反应，最后都是得到氯化钠溶液，只要得到的氯化钠溶液不变，则需要的盐酸也就不变，即相等。
能否更具体的解释一下，什么叫得到的氯化钠溶液不变

Answer 1

Naci溶液的溶质始终不变

Answer 2

氢氧化钠变质，原理是与二氧化碳发生反应，生成碳酸钠。那么变质后的药品有二种可能：碳酸钠（完全变质）、碳酸钠与氢氧化钠混合物（部分变质）。我们知道，碳酸钠和氢氧化钠都可以与盐酸反应，并且产物之一是氯化钠，方程式如下：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
两个反应都是：一个钠离子与一个盐酸分子反应，生成一分子氯化钠。
所以说，不管氢氧化钠如何变质，钠离子的量并没有变化，所以消耗的盐酸的量是相同的，并且最终生成氯化钠的量没有变化。