一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。

Question

为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3

(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 .

(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
计算该样品中Na2CO3的质量分数。

(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。

(4)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

(1)为固体是NaOH和 Na2CO3的混合物。
加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀则证明有变质的Na2CO3，而且消耗掉所有的碳酸根了。后面有请氧化铜蓝色絮状沉淀，则有氢氧根，即有氢氧化钠从在。
（2）Na2CO3的质量分数50%。
由反应前后的质量差可得二氧化碳质量2.2克，继而得碳酸钠5.3克，得质量分数50%。
（3）首先反应的是氢氧化钠。
图线上先无二氧化碳即可知氢氧化钠先反应。
(4)等于
最终的反应剩余物均为氯化钠，钠质量守恒。本回答被提问者采纳