Cu2+为什么使溶液显酸性

Question

Cu2+为什么使溶液显酸性，是因为
1.与水电离出的OH-结合，导致水的电离平衡右移，使水的电离平衡右移，导致H+浓度增加，PH降低
2.Cu2+的自身特性使酸性增加
如果是1原因那么CuCl2溶液为什么不会变成Cu（OH）2沉淀
如果是2原因那么这种特性到底怎么使酸性增加

Answer 1

铜离子会水解，结合氢氧根，溶液显酸性，因为氢氧化铜含量低于氢氧化铜的ksp,所以不沉淀

常见金属的活泼性顺序递减：K, Ca, Na, Mg, Al,Zn, Fe, Sn,  Pb  (H)Cu, Hg, Ag,  Pt , Au钾，钙，钠，镁，铝锌，铁，锡，铅（氢）铜，汞，银，铂，金

其中Mg, Al,Zn, Fe, Sn,  Pb  Cu, 都会水解，其他我不确定没考过。

水解水解是绝对的，不水解是相对的明白吗？这和溶解一样。

如有问题欢迎继续哈。

追问

你的意思是CuCl2溶液里会产生氢氧化铜？
如果是，为什么Cu2+不会完全沉淀，但我做过一个题，说Al3+和S2-在溶液里会使铝离子和硫离子成为氢氧化铝和硫化氢，为什么一种离子不会完全沉淀，而Al3+和S2-这种会完全沉淀

Answer 2

1
比如硫酸铜溶液，会有沉淀，一般会加硫酸消除沉淀。

Answer 3

1，是正确的；但2也不算错。因为，二价铜离子结合溶液中的氢氧根，即水解，导致溶液中的氢离子浓度增大，使溶液呈酸性，无疑是正确的。但说由于铜离子自身的 特性使酸性增加，没有错的原因是，铜离子的特性之一就是可以水解，即结合氢氧根。
为什么氯化铜溶液中，没有氢氧化铜沉淀，原因是铜离子的水解使溶液呈酸性，而溶液的酸性是促进氢氧化铜电离的。在达到氢氧化铜的生成和溶解平衡的时候，铜离子的水解作用就停止了。在此时氢氧化铜的浓度还没达到饱和的程度，所以溶液既有酸性有没有氢氧化铜沉淀。追问

那么一个溶液中存在S2-和Al3+时会出现氢氧化铝和硫化氢就是因为阻止氢氧化铝继续生成的氢离子被硫离子反应从而使铝离子沉淀完全（硫离子也一样）

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