请根据表回答下列问题．（1）使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么？ 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 KN0 3 13.3 20.9 31.6 45.8 Ca（OH） 2 0.185 0.176 O．165 O．153 （2）将10℃时的饱和石灰水升温到30℃，溶液中溶质的质量将如何变化？（3）10℃时，在两只烧杯中各加入100g水，然后分别加入30g氯化钠和30g硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等？为什么？
| （1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可采用蒸发结晶的方法使其结晶析出； （2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故将10℃时的饱和石灰水升温到30℃，溶液会析出晶体，溶质的质量将减少； （3）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，故30g 氯化钠在100g水中形成的是不饱和溶液；而硝酸钾的溶解度是20.9g，故30g硝酸钾在100g水中最多溶解20.9g，形成的是饱和溶液； 故所得两种溶液中溶质的质量分数不相等，因为：因溶解度不同，10℃时30g硝酸钾在100g水中不能完全溶解，而30g氯化钠在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数不相等． 故答案为：（1）蒸发结晶；（2）减少；（3）不相等，因为：因溶解度不同，10℃时30g硝酸钾在100g水中不能完全溶解，而30g氯化钠在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数不相等． |