(1)一般来说非金属性越强,第一电离能大,所以O>N>C.但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性.N的p轨道本来就是半充满的.O的p轨道失去一个电子才是半充满的.所以O比N容易失去电子,故答案为:N>C>O;
(2)铜原子的核外电子排布为1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
1故铜元素位于ds区,一价铜离子的核外电子排布为1s
22s
22p
63s
23p
63d
10,一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体,共4个配体
故答案为:1s
22s
22p
63s
23p
63d
10;ds;4;
(3)等电子体为核外电子数相同的粒子,羰基为14个电子,如CN
-也为14个电子,故答案为:CN
-;
(4)中心原子为碳,价电子数为4,氧不为中心原子,不提供电子,每个亚氨基提供一个电子,电子对数为(4+1×2)÷2=3,故杂化轨道为sp
2,氮原子形成了3个σ键,同时还有一对孤电子,电子对数为3+1=4,故杂化轨道为sp
3.σ键的数目为3,每个亚氨基中σ键的数目2,一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7,故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7N
A,故答案为:sp
2;sp
3;7N
A;
(5)根据晶胞结构知,白色小球个数=8×
+6×
=4,黑色小球个数=4,所以该化合物的化学式为:CuCl,二氧化硫有还原性,铜离子有氧化性,所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸,离子反应方程式为:2Cu
2++2Cl
-+SO
2+2H
2O=2CuCl↓+SO
42-+4H
+,
故答案为:2Cu
2++2Cl
-+SO
2+2H
2O=2CuCl↓+SO
42-+4H
+.