1、配合物和复盐的区别：
（1）、键的类型不同
配合物的中心原子和配体原子之间通过配位键结合；复盐的金属离子和酸根离子是通过离子键结合。
（2）、组成不同
配位化合物由中心原子、配位体和外界组成；复盐是由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。
（3）、溶于水后电离出的离子不同
配位化合物溶于水时，只电离出外界离子，中心原子和配位体依然键接在一起；复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。
2、证明：
硫酸四氨合铜是配合物，溶于水后，加入氢氧化钠，不生成蓝色沉淀，说明溶液中没有铜离子；加入氯化钡，有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根，即可证明配位化合物只电离外界离子。
3、影响配位平衡的因素
（1）溶液酸度
（2）沉淀平衡
（3）氧化还原平衡
（4）其他配位平衡
4、配离子的稳定性取决于该配合物的离子势，用φ=Z/r表示（φ为离子势，Z为电荷数，r为半径）
扩展资料：
配位化合物的化学键理论：
1、价键理论
配体提供的孤对电子进入了中心离子的空原子轨道，使得配体与中心离子共享这两个电子，配位键的形成经历了三个过程：(激发)、杂化和成键，其中杂化也称轨道杂化，是能量相近的原子轨道线性组合成为等数量且能量简并杂化轨道的过程。
由此还可衍生出外轨/内轨型配合物的概念，从而通过判断配合物的电子构型及杂化类型，就可以得出配合物的磁性、氧化还原反应性质以及几何构型。
2、晶体场理论
将配体看作点电荷，并将配位键当作离子键处理，可看作是静电理论的延伸，并且，它以不同几何构型中，配体对不同空间取向的d轨道的作用作为切入点，得出不同取向d轨道会发生能级分裂，并建立起分裂能及晶体场稳定化能的概念，以推测配合物的电子组态及稳定性。
晶体场理论可以很好地解释配合物的颜色、热力学性质和配合物畸变等现象，但不能合理解释配体的光谱化学序列，也不能很好地应用于特殊高/低价配合物、夹心配合物、羰基配合物和烯烃配合物。
3、配位场理论
结合了分子轨道理论与晶体场理论，它在理论上更加严谨，然而定量计算则很困难，计算过程中不得不引进近似处理，因而也只能得到近似的结果。
参考资料来源：百度百科-配位化合物