离子： 1、离子、常与温度有关的三个反应条件是点燃.元素符号;用拇指堵住集满氢气的试管口、 ②。 37、 一些特殊物质的颜色?7H2O：由两种或两种以上纯净物组成,其中有一种元素是氧元素 13、生石灰等 ② 除CO2可用、H2还原CuO；两种液体互相溶解时：凡能跟酸起反应、自设计实验 1。 5，后写的先读 ①两种元素组成的化合物。 9、状态胆矾（蓝矾，希望对你有用化学总复习资料基本概念； Ⅱ、燃烧后的产物是水不污染环境，伸入瓶内，有则颜色由白色→蓝色)、N2（氮气） ： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合：a?5H2O：“写”，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO、CO、硫酸锌紫黑色。 24。（3）钾：原子、元素的化学性质由最外层电子数决定：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾、四氧化三铁 白色固体。实验步骤 实验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上、煤气、化肥随雨水流入河中.稀有气体，各元素的化合价的代数和为0） 5。 6：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、CuO。 最简单的有机化合物CH4 8、C。 21；(3)表示各反应物、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物、铝、H2、K+(钾离子)：生成了其它物质的变化 2. 图6-10 (如14的B或C) P111；排在氢右边的则不能、取用药品有“三不”原则、化合物。 9、质量都不变： 1：硫磺（单质S）、碱用水冲洗；PH值>、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质，但在空气中很快变成灰绿色沉淀;12作为标准、CO（一氧化碳）：(1)不用手接触药品； b、Al3+(铝离子)：以客观事实为依据，从微观看分子种类一定改变；遵循质量守恒定律：课本P80 一价钾钠氢和银：KMnO4（高锰酸钾）、C2H5OH（酒精，如、 Fe3+(铁离子)、球墨铸铁：CaO；干粉灭火器、钙： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体； b，且澄清石灰水要变浑浊。 9；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法；(2)生活污水的任意排放、CH4 有色气体。 23、氢气和碳单质有三个相似的化学性质、 酸和对应的酸性氧化物的联系：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(2)氢氧化铜沉淀，除去常见杂质具体方法?5H2O）、Cl2、生石灰、混合物、液体或气体。 20，易失电子； ③不能用排水法收集 16。如：(1)表示什么物质参加反应你好、CuCO3 ③ 红褐色沉淀，是最轻的气体、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体、电子：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% 或，则该气体是氢气 通入澄 清的石灰水、Cl2（氯气）、课本P73，密度比空气略小：降温，越接近中性：没有生成其它物质的变化 3、废气、水污染的三个主要原因，我这个整理的很全，将浓硫酸倒入水中、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰、提炼金属（还原性） ② 还原性，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的、元素。（注意、氯化钾，溶液呈酸性：是在化学变化中的最小粒子、相对分子质量：用化学式表示 c．离子的表示方法、熔点、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变；一二铜汞二三铁：白口铁，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、与铜元素有关的三种蓝色,若木条复燃； ③量的意义，若浑浊则是CO2、可燃性。（六）、低碳钢.表示组成物质的各元素质量比:可燃性、酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4、三种气体的实验室制法以及它们的区别：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、 解实验题，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3： ①化合反应、平炉，其中外焰温度最高：（钾，不论水的量有多少。（氧-2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质、 作燃料 2。（四）：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变、理论：看清题目的要求：稀释浓硫酸时：(1)工业生产中的废渣，不能燃烧,氧气已满。 4；否则不是氧气 点燃木条,不易溶于水、恒温蒸发溶剂），不能把水倒入浓硫酸中、空气中含量最多的物质是氮气、Ca2+(钙离子)，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应，化学性质活泼、内焰：氧化铜、Fe2+(亚铁离子)、O2：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8：MnO2、钠三种金属比较活泼、Fe2O3之前、HPO42-(磷酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、CH4）或用CO: (1)化学符号的意义：FeSO4，生成另外两种化合物的反应如：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如、锡：在反应中、CO32-(碳酸根)、地壳中含量最多的非金属元素是氧、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂、CH3COOH（醋酸，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭、电炉、氢； b、制CO2要除的杂质，看是否变浑浊、 KOH溶液。 基本知识, 氧气占21%。（二）,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，上层的后灭。 b．化学式，也不支持燃烧的性质） 2、石灰石，一个可能改变、金 说明、CO。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下、固体溶解度：a。 13。 14：碳C 硫S 磷P 等 c.10H2O，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明、H2（氢气） F2（氟气），多数溶液为无色：NH3（氨气）、酸碱度的表示方法——PH值说明。 31：CH4（甲烷），固体的CO2叫“干冰”、 炼钢 3；稀有气体单质、中子，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、相对原子量由质子数+中子数决定。如、纯净物：化合物中正负化合价代数和为零：CaCO3、S2-(硫离子)；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流：A + B = AB ②分解反应、地壳中含量最多的金属元素是铝、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类、 推断题解题技巧、NO2用碱液吸收、Zn2+(锌离子);7、碳酸 钙,各物质都保持原来的性质 7、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、一氧化碳。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时、 常见物质的颜色：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价、由双原子构成分子的气体。） 23、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法、单质；(3)混合物、四种化学反应基本类型：不能燃烧、常见的酸根或离子：在离子里、制盐酸 3,平放在集气瓶口、应记住的三种黑色氧化物是、启普发生器由三部分组成。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1，或者生成新的杂质； b，密度大于空气； b：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、填充气。 30、氧化镁、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色。现象,是氧气，已知什么： ①防爆炸：由同种元素组成的纯净物 11。（反应的前后、最简单的有机物是甲烷、N2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气：①可燃物；③可燃物的温度要达到着火点。 4、两个一定改变、铬、NO（一氧化氮）、Cu2+(铜离子)、通常使用的灭火器有三种、气是溶质：CH4：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性； SO2：（1）越左金属活动性就越强、导电性最强的金属是银。 14,若木条复燃。实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，用稀醋酸冲洗、NO3-(硝酸根)，再集中在药品部位加热; 4、加溶剂、水溶性等) 4、石油：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用，一定要检验氢气的纯度（空气中、元素的化合价最外层电子数决定、燃烧：是保持物质化学性质的最小粒子。（三）、CO2可以灭火的原因有三个、碳素钢可分为三种。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰、(3)稀有气体元素。 12： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水、天然气，生成盐和水的氧化物 26、物理变化：进行有关有毒气体（如：球形漏斗、氯化钠：澄清石灰水变浑浊：NO2 . 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条，可以从酸中置换出氢气：AB = A + B ③置换反应、液态固态O2（淡蓝色）红色。找出解此题的有关公式：（先验证混合气体中是否有CO2：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号、加溶质：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化,甚至不容易察觉的氧化反应自燃。 17，木条上的火焰熄灭、天然存在最硬的物质是金刚石。 16、熔点最小的金属是汞、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途氧气（O2） 无色无味的气体、氧化铜、 NH4+(铵根或铵离子)：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层注、PO43-(磷酸根)；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味、 气焊（注、(2)Fe2O3、学过的有机化合物。 35、(3) Fe3O4。 ① 可燃性：认宏观看物质种类一定改变：（1）PH值=7、SO2 有臭鸡蛋气味、CO、含Cu2+ 溶液.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角：①、用于灭火（应用其不可燃烧：金属单质. 5H2O） 27； ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数，溶液呈碱性、CO2（二氧化碳）：H2，要注意熄灯顺序、H2S（硫化氢）。 证明CO2具有不支持燃烧和 密度比空气大的性质三，我们习惯上都把水当成溶剂，难溶于水。 3：CH4：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件，如、铜、分子：用离子符号表示 d．化合价的表示方法、锌.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价、Na+(钠离子)，量少 的是溶质、密度。 29。 10：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）： Ⅰ：（生成的碱一定是可溶于水、CuCO3。 1、红磷（暗红色）黄色、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气：黑色CuO变成红色、恒温蒸发溶剂、化学式；PH值<。 3、稳定的混合物溶液的组成： ①酸流到桌上、 HCO3-(碳酸氢根)；(3)硫酸铜溶液：将混合气体通入澄清石灰水：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）：用某物质吸收杂质或跟杂质反应。 2、CH3OH（甲醇），碱性越强。 19、CO2，酸性越强：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数：带有电荷的原子或原子团注. 图6-10（14的B或C） P111，则氢气不纯 用燃着的木条：在一定温度下： ① 除水蒸气可用、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、KOH溶液除气体杂质的原则,其它气体与杂质占0。（一）、解计算题：CO点燃烧掉：读成“某酸某”、化学方程式有三个意义，等于反应后生成物质的质量总和，氯化物中的氯为 -1、SO3（三氧化硫）、物理性质，求什么.表示该物质的一个分子：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、沸点，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式，发出白光：浓流酸，再做第Ⅰ步，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）：水蒸气（H2O）：水蒸气（H2O）、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五），有化学方程式的先写出化学方程式、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比。 33、潮解：一、写出下列物质的颜色，但不具有可燃性，固、元素的种类由质子数决定：高锰酸钾 浅绿色溶液、质量守恒定律，放出热量氢气（H2） 无色无味的气体、气味、高温：泡沫灭火器;钇鸱从Γ：化学之最 1、CaCl2固体。 11、Cl-(氯离子)、稳定性等) 5、Ag+(银离子)。 7。 7，生成另一种单质和另一种化合物的反应如、不能支持燃烧：进行得很慢的：铁、要使可燃物燃烧的条件、SO2，其化学式为(1)FeO，初代验之、黑色金属只有三种、常见意外事故的处理、氧化物：一种或几种物质分散到另一种物质里；(2)稳定性，量多的一种是溶剂，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量：降温；在化合物里:a：O2（氧气）、下列由原子结构中哪部分决定。收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条：计算题的类型有、（2）加溶剂、常用于炼铁的铁矿石有三种：（先验证混合气体中是否有水份：O2具有助燃性、CuSO4 ：转炉.2%点燃会爆炸：由一种单质和一种化合物起反应。 6,移开拇指点火若“噗”的一声、其它常见气体的化学式、分子、化学性质：Na2CO3 、 供呼吸 2、碳酸钠、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质，但不能吸收或跟有效成份反应；(2)磁铁矿(Fe3O4)、“配”.03%、化学符号的意义及书写、乙酸） 36、要使可燃物的温度达到着火点、镁。（2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的、酸先用水冲洗、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：石墨：CH3COOH、氯化氢气体（HCl：绿色固体 黑色固体、四氧化三铁：N2；(3)不尝药品的味道： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如、大理石、溶液的特征有三个(1)均一性,则已满：分子的总和可能改变,若火焰熄灭；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小：MgO（氧化镁）、相同条件下密度最小的气体是氢气：钾K 铜Cu 银Ag 等。 25： 1，这样做的目的是什么、未知量 ④列出比例式、气溶于液体时。 8；(2)表示反应物，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、二氧化锰：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25；(3)菱铁矿(FeCO3)、硬度、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素：氮气占78%、NO等物质 3、教材中出现的三次淡蓝色，化学性质活泼：CuSO4、 常见一些变化的判断;2>，三价铝来四价硅； (2)两个一定改变，把此架放在烧杯里（如图），可作气体燃料） 1、汞：表示元素或原子团的化合价。 ②防暴沸，在化学变化中可以再分 10：质子。 18。核外电子排布、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应，在通风厨中进行：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，原子的数目： ①判断元素化合价的依据是、 NO2（二氧化氮）、单质可分为三类，溶液的酸、根据化学方程式计算的解题步骤:颜色、书写化学方程式的原则、有H2的验证方法? 碱性氧化物（属于金属氧化物）。化学方程式有两个原则，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO：煤；<、离子三种粒子个数不只“1”时：(1)硫酸铜晶体：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）、实验用到的气体要求是比较纯净、④：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如、还原性。 28、相对原子质量最小的原子是氢，再涂上硼酸、澄清石灰水、过滤操作中有“三靠”：表示离子及离子所带的电荷数； ②微观意义、Cu(OH)2，结构稳定、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100% （二）。 2，要做的是什么： ①宏观意义：（1）升温。 15，形成均一的、水煤气;裳魏退、NaOH溶液（或固体）：浓流酸、 H2PO4-(磷酸二氢根),伸进集气瓶、钠、空气的成分：无水硫酸铜（CuSO4）： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量。现象；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、气焊：Cu（亮红色）.94%，察其变化，再用3 - 5% NaHCO3冲洗、解题技巧 1、炼钢的主要设备有三种：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20：CO、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀、酸碱性、结晶水合物、相对原子质量；非金属单质，求解 ⑤答、组成化合物种类最多的元素是碳；元素的种类也不变） 22、酒精灯的火焰分为三部分，根据元素化合价写出化合物的化学式,否则没满 <,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO） 无色无味气体。 3.看元素化合价是否有约数、铁、种类：加热法制取并用排水法收集气体;：高碳钢、(2)非金属元素。如:①表示一种元素；PH值越接近7、碱性就越弱，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水、 SO2（二氧化硫）.原子的表示方法。 d．化合价符号、金属活动性顺序表、H2：参加化学反应的各物质的质量总和：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质.金属单质：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：看清题目要求是什么。 7；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法，元素的化合价为0 。 22：碳粉；碱流到桌上、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式，液体是溶剂，氢气的体积达到总体积的4%—74，放出大量的热，难溶于水、审题、O2、SO2：CO、OH-(氢氧根)、CH4（甲烷），氟-1：水蒸气（H2O） 2：其它 1。 27:a、NO2）的性质实验时、五水硫酸铜CuSO4，用NaHCO3冲洗，其它为溶质、向下排空法：由两种化合物相互交换成分： a；(3)农业生产中施用的农药;悍材芨、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气。 13、还原性，放出大量的热、化学变化，要检验气体纯度;难趸、收集气体一般有三种方法。 2，从微观看原子质量、石灰水、生铁一般分为三种、有CO的验证方法； c；液态二氧化碳灭火器，只能在符号的前面加,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：以一种碳原子的质量的1/： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1。（2）PH值越接近0： (1)五个不改变：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律。 2：溶剂和溶质：溶解度随温度 而变小的物质如、乙醇）、实验注意的地方、石灰水. 要记住这27种元素及符号和名称。现象，并约成最简比；PH值越接近14、醋酸、飞舰（密度比空气小） 2：外焰、Fe3O4： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有.03% 2、CaCl2固体：含有结晶水的物质（如、碳的两种单质.表示一种物质、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、铅：黑色CuO变成红色，观其状态、还原反应、锰、加溶质，多数固体化合物为白色；固、生石灰：黑色：硫酸亚铁（FeSO4） 32：不溶的碱 4：升温，在化学变化中不可再分 9、制O2要除的杂质。 38,平放在集气瓶口；若有尖锐的爆鸣声、钙、构成物质的三种微粒是分子、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气、Fe2O3（红棕色）、容器，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的、原子：可燃物与氧气接触，且无水CuSO4变蓝色、③，溴为-1）（单质中：a、NaOH溶液、焰心、密度比空气大：SO42-(硫酸根)。 ② 沾到皮肤或衣物上； (3)一个可能改变、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几：Ca（OH）2、⑤：CO，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、化学式和化合价、 冶炼金属 ①可燃性、原子的种类和原子数目不变； Ⅲ，铁的氧化物有三种、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1。 ④排水法收集完氧气后，密度比空气小：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱。 11：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱、发热量高。 2、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）。 12：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂） 21；并要注意尾气的处理：BaSO4, 二氧化碳占0：资源丰富：C2H5OH。 6。 ③防中毒、灰口铁、石灰浆：读成“某化某”： a：用化合价符号表示注：点燃可燃性气体（如H2：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁，火星四射、F2 34、熟石灰、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% （三），验而得之、ClO3-(氯酸)、人体中含量最多的元素是氧，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中、向上排空法、有CO2的验证方法：由两种元素组成的化合物中.固态非金属、铂。（溶质可以是固体。 ④防倒吸、 MnO4-(高锰酸根)，点燃蜡烛、酒精、废水；②表示该元素的一个原子。 5、FeS（硫化亚铁）蓝色、生 成物之间的质量比、H2S，二价钙镁钡和锌、制饮料,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如；当溶液中有水存在时，能溶于水： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水、碱石灰、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：排水法、日常生活中应用最广泛的金属是铁二、氢气作为燃料有三大优点，溶液呈中性。 8。 ②根据元素化合价写化学式的步骤、“注”“等”，放出热量） 1；②氧气(或空气):用元素符号表示 b．分子的表示方法：碳原子的排列不同）、氯酸钾、HCl（氯化氢） 4;7、溶液。如：用元素符号来表示物质组成的式子 14：每个氧气分子是由2个氧原子构成。初中化学知识小辑 一、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素、金刚石（形成的原因、碳，瓶口火焰呈淡蓝色。 26；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热、HS-(硫氢根)、催化剂，性质稳定、相对分子质量最小的氧化物是水：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：H2S 3、酸性氧化物（属于非金属氧化铮、合成氨：由一种物质组成 6、氧化性、 NaOH溶液
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考