高二化学题目

将3.6g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6.72L，则该气体……
A 全部是CO2
B 全部是CO
C CO和CO2各占一半
D CO和CO2的混合气体，CO的体积分数是2/3
答案为 D
请各位说详细点
怎么判断先生成CO或CO2

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推荐答案 2006-12-27

选择D
听我的吧没错
先生成CO
因为磁铁矿过量一部分CO又和磁铁矿反应生成二氧化碳
楼上的没有考虑过量问题

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其他回答

第1个回答 2006-12-27

Fe3O4+2C=加热=3Fe+2CO2↑
若全为CO2,则n(CO2)=0.3mol则其体积应为6.72L,符合题意
则可全是CO2

第2个回答 2006-12-27

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