物理性质
性状
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。[5]
溶解性
碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（
），生成相应的盐并放出二氧化碳。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O。
热力学函数
在（298.15K，100k）的热力学函数：
状态：s
标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.7
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1044.4
标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：135.0
稳定性
碳酸钠相比较碳酸氢钠结构稳定。
水溶液呈强碱性。在空气中极易潮解结块，并吸收CO₂生成碳酸氢钠。按规格使用和贮存，不会发生分解，避免与氧化物接触。工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量的流动清水冲洗。易溶于水，有吸湿性，十水合碳酸钠是无色单斜晶系柱状结晶，密度为1.45g/cm³，34～34.5℃时会溶解于结晶水，40～50℃干燥时成粉末。
其水溶液水解呈碱性， 有一定的腐蚀性， 能与酸反应， 生成相应的盐并放出二氧化碳。高温可分解， 生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳生成碳酸氢钠， 并结成硬块
化学性质
风化
碳酸钠的结晶水合物石碱(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化。
与酸反应
Na₂CO₃+ 2HCl（过量） ==== 2NaCl +H₂CO₃
碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水
H₂CO₃====H₂O + CO₂↑
Na₂CO₃+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO₃
与碱反应
（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
与盐反应
（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）
与H₂O、CO₂反应
（于碱性环境中沉淀析出)
详细见百科
http://baike.baidu.com/link?url=ywhsPw0tjUTvi78YvCNlPgqHX6V_dYKgiRqi6fazO1j83iPceMKtAcIcWUFUYGIB望采纳谢谢