（1）根据
电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57；同理，在同周期中电负性C＜N＜O，同主族N＞P，最小范围应为2.55～3.44；故答案为：0.93～1.57；2.55～3.44．（2）因每隔一定数目的原子，元素的电负性逐渐增大，这种变化称为周期性，故答案为：周期性．（3）因N的电负性大于S的电负性，所以N吸引电子的能力强，故答案为：N．（4）因同主族，电负性逐渐减小，故Br的电负性小于3.16，所以AlBr
3
中Al与Br的电负性差值＜1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成
共价键，所以AlBr
3
为
共价化合物．离子化合物在
熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电．故答案为：共价键；测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．