溶液中的离子浓度比较时三大守恒怎么理解，越详细越好

Question

如题所述

Answer 1

根本上只有两个守恒：
1、电荷守恒，根据溶液电中性原理，溶液中阳离子所带电荷数总量=阴离子所带电荷数总量
2、物料守恒，溶液中溶质的物质守恒
另外还有所谓“质子守恒”
实际上电荷守恒等式-物料守恒等式=质子守恒等式
以醋酸钠NaAc溶液为例：
1、电荷守恒，溶液中的阳离子有H+、Na+，阴离子有Ac-、OH-
[H+] + [Na+] = [Ac-] + [OH-]
2、物料守恒，溶质NaAc满足：Na物质的量=Ac物质的量
Na在溶液中不发生变化，Ac-在溶液中会发生水解，生成HAc，溶液中未发生水解的Ac-和水解形成的HAc的物质的量之和=原始溶质中Ac的物质的量
[Na+] = [Ac-]+[HAc]
3、质子守恒
用电荷守恒-物料守恒，得到：
[H+] = [OH-] - [HAc]
[H+ ] + [HAc] = [OH-]

Answer 2

其实质子守恒不用两式相减