0.5ml0.1mol/L的KI和2滴0.1mol/L氯化铁反应,求电极电势

Question

如题所述

Answer 1

该反应可以表示为：
KI + FeCl2 → KCl + FeI2
在反应中，氯化铁（FeCl2）被还原成FeI2，而碘化钾（KI）被氧化成KCl。该反应可以分为两个半反应：
在阳极上发生的半反应：2I- → I2 + 2e-
在阴极上发生的半反应：Fe2+ + 2e- → Fe
将这两个半反应相加，得到该反应的电位方程：
2I- + Fe2+ → I2 + Fe
根据该方程式，可以写出标准电极电位的表达式：
E°cell = E°cathode - E°anode
其中E°cathode是还原电极（即铁电极）的标准电极电位，E°anode是氧化电极（即碘电极）的标准电极电位。
根据标准电极电位表，可以找到Fe2+/Fe的标准电极电位为-0.44V，而I2/2I-的标准电极电位为+0.54V。将这些值代入上面的方程，得到：
E°cell = (-0.44V) - (+0.54V) = -0.98V
因此，该反应的标准电动势为-0.98V。 但是，需要注意的是，该反应的实际电动势可能会受到许多因素的影响，例如反应条件、电极表面状态和电解质浓度等。因此，上述计算得到的标准电动势只是一个近似值，实际电动势可能会略有不同。