K的计算方法：
反应物的摩尔数做底，反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。
k是速率方程式中的比例系数。
对不同的反应，k的数值各异；对指定的反应，k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。
【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的反应速率，因此有时也称k为“比速率”。
扩展资料：
计算化学反应速率的注意事项：
1、化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性。
2、对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA + nB ＝ pC + qD
3、化学反应速率不取负值而只取正值。
4、在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。
参考资料来源：百度百科-化学反应速率
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