（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5

Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______．（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为______．（3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：______．

Answer 1

（1）1kg丁烷完的物质的量=

1000g

58g/mol

=

1000

58

mol，1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，所以1mol丁烷完全燃烧放热5×10⁴kJ×

58

1000

=2900KJ，热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 mol?L^-1；
故答案为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 mol?L^-1；
（2）①C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
根据盖斯定律，反应①×2-②得C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol^-1；
故答案为：+172.5 kJ?mol^-1；
（3）①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol
    ②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．