【急】化学有关钠的计算

Question

将金属钠置于空气中,一段时间后质量变为54g,投入足量水中完全反应，后产生标况下1.12L气体，球被氧化的钠的质量

Answer 1

先给你分析一下，
解析：将金属钠置于空气中一段时间后，表面的钠被氧化成氧化钠，与水反应时，只有内部的钠能与水反应放出氢气；根据“物质的量在化学方程式中的应用”里的单位“左右相当，上下一致”把氢气的体积带进化学方程式计算出钠的质量，再用总质量减掉钠的质量，得出表面的氧化钠的质量；氧化钠的质量代入 化学方程式中计算出被氧化的拿的质量。（可以不假设）
解：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
46g 22.4L
m(Na) 1.12L
m(Na)=2.3g
2Na + O2 = Na2O
46g 62g
m (54-2.3)g
m=38.36g
答：被氧化的钠的质量为38.36g。（通常，小数点后两位）

Answer 2

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2(气体)

生成的n(H2) = 1.12/22.4 = 0.05mol
所以n(Na) = 2*0.05 = 0.1mol
所以m(Na) = 23*0.1 = 2.3g
所以m(Na2O) = 54 - 2.3 = 51.7g

所以被氧化的钠的质量 = 51.7/62 * 46 = 38.4g

Answer 3

NA NA2O
23 62
X Y
23X+62Y=54
1/2*X=11.2/22.4
→→X =1 mol
54-1*23=31
31=1/2*62
所以被氧化的钠为1 mol 合23g