两道化学题~~化学帝进~~

Question

1、锕系元素钍（Th）原子可以蜕变为另一元素的原子，并释放出α粒子，232（质量数） 90（质子数）Th→Z+4（质量数）2（质子数）α，关于Z元素的下列推论正确的是（ ）
A。Z的硫酸盐难溶于水
B。Z是超铀元素，具有放射性
C。Z的最高价氧化物对应的水化物呈酸性
D。Z单质不能与水反应

（Z是不是镭啊？要是镭的话怎么判断呢？我才上高一，这道题是竞赛题，各位牛人能不能用我能听懂的方法说给我听啊，谢谢~~）

2、在恒定温度下，向100g饱和Ba（OH）2溶液中加入1.55g由18（质量数）O组成的氧化钡粉末，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是（ ）
A。溶液质量与白色固体质量均保持不变
B。溶液浓度和pH值均保持不变，溶液下部是1..73g氢氧化钡固体
C。溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18（质量数）O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73g
D。溶液中钡离子与氢氧根离子的的物质的量浓度保持不变，18（质量数）O存在于溶液与固体中，固体质量小于1.73g

（神牛们帮忙解答~~有重赏~~）
第一题答案是A...好吧...我无语了...第二题答案选的是D,我选的是C...第一题最好讲详细一点...谢谢...

Answer 1

是镭。
钍是第90号元素，放出的α粒子中有两个质子，所以生成元素核内有88个质子，所以是镭。再看镭的性质，它是第二主族元素，和镁、钙、钡同组，镁的硫酸盐易溶，钙的微溶，钡的不容，如此递变，镭的必然难溶A对……镭确实有放射性，但92号以后的元素才成为超铀元素，B错。 第一、二主族的碱土金属，最高价化合物几乎全为碱性（铍两性）。C错 第二主族元素从钙往下都可以和水反应。D错
所以第一题选A
加入固体后发生：BaO + H2O=Ba(OH)2
此反应消耗水，且又生成Ba(OH)2
本来溶液已饱和，水少了，溶液下面的固体必然有析出的Ba(OH）2 ，再加上生成的Ba(OH)2，如果固体全是Ba(OH)2（含O18）那么质量为1.73g，但现在不是，所以小于1.73溶液还是饱和的，PH不变，物质量浓度不变，但溶质有两种Ba(OH)2，且水的总量少了，所以溶液质量变了，钡离子与氢氧根数目变了。综上：选D
不知道对不？看看答案……有问题找我~~ 我也是学竞赛的~~建议你高一多用一点心，高二就会省力不少！！我都马上要复赛了……

Answer 2

1.A
Z是镭元素。
2.C
加入氧化钡后，会有0.01mol水吸出来与之生成0.01mol氢氧化钡，原来的溶液中的氢氧化钡又会因为水（溶剂）的减少而析出一部分氢氧化钡（溶质），所以会大于0.01mol氢氧化钡。所以选C。

Answer 3

第一，D 质子数太大了，说实话，单质，除了元素周期表前三行，其他的几乎不怎么反应，像Fe 虽然会生锈，但那是Fe 和水，以及氧气，三样东西一起才能反应。铜，要水，氧气，二氧化碳，才能反应。高一化学竞赛也不会考到那么远的元素的。

第二题 D Ba（OH）2溶液已经饱和，再加入氧化钡，会出现：水与氧化钡反应，沉淀物除了加入氧化钡后生产的Ba（OH）2离析外，还会离析原本溶液离的Ba（OH）2，所以，溶液里的钡离子数目变少。但由于，原本就是饱和容易，所以浓度不变， 而且，18（质量数）O并没有完全离析出去。所以固体质量会小于17.3G

Answer 4

竞赛题要巧做 一般起点高 落点低 第一题 活泼金属的硫酸盐一般可溶 肯定在八十四以上 是放射性的 那么活泼 能与水 金属的 特别是靠后的 呈碱性 二题 关键是一个一点七三 因为要与水反应 有氢氧化物生成 肯定算出来是那么多 考虑温度D

Answer 5

1，A
A：Z是镭，是第二主族，性质与同主族的钙还有钡是类似的，原理是因为最外层电子数一致，化学性质相似。又因为硫酸钙硫酸钡难溶于水，所以可推断A是对的
B：镭是放射性元素，但是它原子序数在铀之前
C：第二主族水化物全是碱，越活泼元素形成的碱碱性越强，参看A的解释
D：从Ca以后都是与水激烈反应的
元素周期表从上到下还原性越来越强

2.D
D：反应方程式BaO+H2O=Ba（OH）2
本来溶液就是饱和的，所以溶液浓度不变，析出的是无法再溶解的Ba（OH）2
A：溶液质量肯定会变，因为水参与反应变少了，白色沉淀质量变大
白色沉淀是Ba（OH）2，由反应方程式知氧化钡和氢氧化钡的比是1:1，在物质量等同的情况下，氢氧化钡比氧化钡分子量大，质量也大
B：沉淀肯定大于1.73,析出的氢氧化钡要大于这个数，参见C的解释
C：无论氢氧根还是Ba离子都变少了，很简单，水少了0..01moL，可溶解的氢氧化钡也少了，析出的氢氧化钡就多了，虽然浓度不变，但是溶液减少了，所以离子的总量就变少了

LZ，你想参加竞赛需要多学一点，最少要看完《大学化学》