用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1

Question

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是（   ）

Answer 1

解析：

阴极：<Cu>2+ + 2e → Cu
阳极：2H2O - 4e → 4<H>+ + O2↑

Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2↑ + 2H2O

电解CuSO4溶液生成的<H>+ 与加入的Cu2（OH）2CO3物质的量之比为 4：1，与消耗的<Cu>2+物质的量之比为 2：1
所以，电解后溶液中产生了 0.4 mol<H>+，0.2 mol Cu以及0.1 mol O2。追问

解析
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后， 向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH，这说明电极产物是铜、氧气、硫酸和氢气。由于碱式碳酸铜可以看作是2CuO·CO2·H2O，所以根据原子守恒可知反应中有0.2mol铜、0.1mol氢气和0.15mol氧气产生，解析是这样，请问那个原子守恒咋看出的？为什么就是0.15氧气了