做溶液的导电性实验时，如果在下列各100ML溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化最不明显的是

Question

蒸馏水.氯化钠溶液.盐酸溶液.碳酸钠溶液

Answer 1

蒸馏水 加入氢氧化钠，离子数增加，导电性变强。
氯化钠溶液 加入氢氧化钠，氯化钠和氢氧化钠不反应，所以离子数增加，导电性变强。
盐酸溶液 加入氢氧化钠，反应式：HCl+NaOH=NaCl+H2O.原来有H+，Cl-两种离子，后来Na+，Cl- 也是两种，根据方程式，反应前后离子数大体不变，所以导电性不明显变化。
碳酸钠溶液 加入氢氧化钠，和氢氧化钠也不反应，同氯化钠。

Answer 2

选盐酸溶液
因为盐酸（H+、Cl-）会和加入的氢氧化钠（Na+、OH-）反应生成氯化钠（Na+、Cl-）和水，水是很难电离的.所以可理解为反应前后离子数没有变化，所以溶液导电性变化不明显。
而另三种溶液中加入氢氧化钠后，不发生反应，所以离子数增多，导电性增强。