第四节 卤族元素
1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
暗 光
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加热 持加热
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色
2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）
卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
Cl-：得白色沉淀。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓
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