在0.10L浓度为0.2mol/l的氨水溶液中溶入1.1gNH4CL固体，溶液的PH为多少？在此溶

Question

在0.10L浓度为0.2mol/l的氨水溶液中溶入1.1gNH4CL固体，溶液的PH为多少？在此溶液中加入0.20L水，PH又有何变化

Answer 1

n(NH3)=0.1*0.2=0.02mol
n(NH4+)=1.1/53.5=0.02mol
因为两者浓度相同所以溶液的
POH=PKb=4.74
PH=14-4.74=9.26
在这个缓冲溶液中加入0.2升水，两者的浓度比没有改变，所以溶液PH=7.追问

哪2个的浓度浓度比怎么算

追答

n(NH3)=0.1*0.2=0.02mol
每升中有0.2摩尔氨，0.1升溶液有氨0.2*0.1=0.02摩尔
n(NH4+)=1.1/53.5=0.02mol
氯化铵一摩尔的质量是53.5克，1.1克就是1.1/53.5=0.02摩尔
上面计算的是两种物质的物质的量，因为它们都在同一个溶液中，所以它们的物质的量比就是它们之间的浓度比。