1.氧化物、强 过氧化物 强
2.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
3.碳酸钠稳定性强,碳酸氢钠稳定性弱
4。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
5.用碱(NaOH或Na2CO3)处理铝矿石,使矿石中的氧化铝转变成铝酸钠溶液。矿石中的铁、钛等杂质和绝大部分的硅则成为不溶 解的化合物。将不溶解的残渣(赤泥)与溶液分离,经洗涤后弃去或进行综合处理,以回收其中的有用组分。纯净的铝酸钠溶液即可分解析出氢氧化铝,经分离、洗 涤后进行煅烧,便获得氧化铝产品。 2AI+2OH-+2H2O==2AIO2_+3H2
6.绿矾
7.4H2+Fe3O4=4H2O+3Fe
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
8.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
2al+3Feo=al2o3+3fe
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
9.氧化亚铁弱、三氧化二铁较强、四氧化三铁的稳定性强
10.Fe(OH)2+4HNO3===Fe(NO3)3+3H20+NO2
11.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2Hclo=2hcl+o2
12.SO2+NaOH=NaHSO3
13.na2o+so3=na2so4
14.3Mg+N2点燃→Mg3N2 6H2O+Mg3N2
15.3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
16.3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O
17.C6H6+HNO3=(浓硫酸)=C6H5-NO2+H2O
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