溴水能导电。
因为Br2溶于水发生以下反应：Br2＋H2O＝HBr＋HBrO生成的HBr是强电解质,所以可以导电。但是这个反应是个平衡,那么即使可以导电其电导率也很低.
拓展知识：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：NaCl、NaOH、HCl等）。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。（如蔗糖、酒精等）。
研究对象或讨论范围——化合物，电解质和非电解质都是化合物，不是单质，也不是混合物。
导电的外界条件是“溶于水”或“熔融状态时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，如果两个条件都不具备就是非电解质。
导电本质：导电的本质是化合物自身发生电离，产生自由移动的阴离子和阳离子，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。比如二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸电离出氢离子，碳酸氢根离子，碳酸根离子，碳酸是一种电解质，而二氧化碳是非电解质。
强电解质：
在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
强酸，强碱，绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐）。
弱电解质：
在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
弱酸，弱碱，水，少数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb等）。
非电解质：
不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。
盐：
盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类：
1、单盐
2、正盐：在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等
3、酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等
4、碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，或。例如：Cu2(OH)2CO3等合盐。
5、复盐：由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。例如：KAl(SO4)2等。
6、络盐：络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。例如：K3Fe(CN)6等。