铁锈在常温时与盐酸反映吗

Question

铁锈在常温时与盐酸反映吗

Answer 1

铁锈在常温时与盐酸反应，生成三氯化铁，棕黄色，化学反应方程式是：
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O。
在工业上常用铁锈在常温时与盐酸反应生成可溶性三氯化铁的性质，去除钢铁表面的铁锈。

盐酸在常温下对金属氧化物有较强的浸蚀能力，其去锈能力，几乎与其浓度成正比，但浓盐酸挥发性较大，容易腐蚀设备、污染环境、伤害身体。因此，去锈用的盐酸浓度(HCL)一般不超过360克/升（3.6mol/L），且是采用室温下操作，并加缓蚀剂。
钢铁在酸溶液中的典型化学反应为：
FeO + 2HCl=FeCl2+H2O，
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 +3H2O，
Fe3O4+ 8HCl=2FeCl3+FeCL2，
Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑，
Fe2O3+ 4HCl+H2=2FeCl2+3H2O，
Fe3O4+ 6HCl+H2=3FeCl2+ 4H2O。
其中氧化亚铁和含水三氧化二铁易溶于酸，三氧化二铁和四氧化三铁可以借助于原子还原成容易与酸起作用的物质而被溶解掉，或借助氢气泡的机械作用而被从钢铁表面剥落，达到除锈效果。
盐酸浓度范围以20%到30%为宜。

在化验室中，对矿石中仅测定铁含量时，常用浓盐酸并加数滴硝酸并加热溶解试样，到没有黑色颗粒时视为对铁的氧化物的溶解完成，再进行下一步的操作；当是难溶性矿石时则需对试样加无水碳酸钠或氢氧钠进行熔融或半熔融处理后再进行如上的操作，对矿石的全分析亦如此开始。