(1)依据实验室常用仪器的认识解决此题.答案为:长颈漏斗,水槽;
(2)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸钙)反应来制取,为固液常温型,反应装置选择B;其反应原理是CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O;
(3)因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用C装置收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,即用D装置收集,用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净;氧气验满的方法是:把带火星的木条放在瓶口来验满,如果带火星的木条在瓶口能复燃,则证明该瓶氧气已经收集满了;
(4)加热固体制气体时选A装置,高锰酸钾受热易形成纤细的粉末,随气流进入并堵塞导管,造成试管内气压过大,造成装置爆炸;选用D装置制取氧气,应先将导管移出水面,在熄灭酒精灯,否则水槽内的冷水会倒流,试管破裂;
(5)能用排水法收集说明这种气体不溶于水,不能用排气法收集说明这种气体可能极易与氧气反应;
(6)将B装置改成I装置,通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降,这样可以使反应随时发生或停止;
(7)加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳,其符号表达式是;NH
4HCO
3NH
3↑+H
2O+CO
2↑;他不选用碳酸氢铵制取CO
2的理由是碳酸氢铵加热分解会产生CO
2和NH
3的混合气体,使制得的CO
2不纯;
(8)根据实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔.可知是固体和液体在常温下的反应,可选用B装置作为发生装置;又因密度比空气略小,难溶于水.可用排水法收集或向下排空气法收集;若用图3装置收集乙炔(瓶内预先装满水),乙炔应从B端进入.
故答案为:
(1)①长颈漏斗,②水槽;
(2)B;CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O;
(3)D;带火星的木条置于集气瓶口;木条复燃;
(4)防止高锰酸钾粉末进入导管,从而堵塞导管.导管撤离水槽;熄灭酒精灯;
(5)会与空气的某些成分反应;难溶于水且不与水反应;
(6)A
(7)NH
4HCO
3NH
3↑+H
2O+CO
2↑;碳酸氢铵加热分解会产生CO
2和NH
3的混合气体,使制得的CO
2不纯;
(8)A;D或E;B.