同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小。
1、原子半径主要决定于电子云的体积大小，原子核的体积在整个原子里所占比重几乎可以忽略。并不是电子层多的原子半径就一定大，因为当核电荷增加到大于八以后其核对半径的缩小作用越来越强，已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。
2、同一周期的元素电子排列是有一定规律的，比如都只有一层（或两层、三层……）电子且从左到右原子序数递增。随着原子序数的递增，核对电子云的引力渐强，而电子云体积的增大不明显，所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近，电子云体积减少，所以原子半径就越来越小。
3、同一周期的原子随着原子序数的增大，它们的核电荷数增大，也就是质子数增加，原子核对核外电子的束缚力就增加，电子越靠近原子核，半径就越小。
注意：
同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。氧化性对应非金属性，还原性对应金属性。同周期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，还原性增强，氧化性减弱。
一种原子组成，其原子核具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。
拥有原子序数≧83（铋元素及其后）的元素的原子核都不稳定，会放射衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。自然界现存最重的元素是93号镎，可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。
自然界理论上能合成的最大原子序数的元素是98号元素锎；但是更重的元素不断地被合成，现在已经合成到了118号Og。元素周期表的尽头在哪还没有明确的答案，现在最被广泛支持的是173号。