碳碳之间除了单、双、叁键，有没有4键？

如题所述

推荐答案 2010-08-19

碳碳间不会有肆键的。
从轨道重叠的角度讲，两个碳原子无论是不杂化，还是s轨道和p轨道杂化，都不会发生相互之间有四个轨道的有效重叠，这是由杂化轨道空间方向所决定的。具体的情况你可以把几种杂化轨道的形状画出来看看。
但是更高周期的原子间是可以形成肆键的，但这要有d轨道的参与。比如一些金属簇合物中就常可以见到，第四条键称为德尔塔键，具体内容可以参看配位化学类的书籍。

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其他回答

第1个回答 2010-08-19

这个、没有四键。。。但是它却有第四种键、苯环的碳键不就是介于碳碳单键与碳碳双键的吗

第2个回答 2010-08-19

这个，真没有。

碳就4个价电子，最多就成4个单键，碳碳四键那不就连不了其他元素变成单质了么，不过。。碳单质也没有四键。。。本回答被提问者采纳

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有碳碳单键,双键,三键,为什么没有碳碳四键?答：没有 c最外层是2s2 2p2.p层能放下6个电子，s层能放下2个电子。所以还有4个电子的轨道空着，若这4个轨道全用来与另一个c组成4键。就会产生C2。但C2不稳定，你也没见过，C一般为C，或C60。综上所述，不存在