因为拉乌尔定律的定义为：一定温度下,理想溶液内每一组分的蒸气压等于该组分的摩尔分数与其作纯溶剂时的蒸气压的乘积,且总的蒸气压等于各组分的蒸气压之和 严格的拉乌尔定律只能针对于理想溶液,所谓理想溶液就是溶质与溶剂混合为溶液时,既不放热,也不吸热,溶液体积适等于溶质体积和溶剂体积之和的溶液.实际存在的溶液均不能合于理想溶液的定义,但是溶质分子结构和性质越是与溶剂分子相接近,混合后的溶液行为就越和理想溶液相近.一般来说,稀溶液的行为较浓溶液的行为更加接近理想溶液的行为. 显然乙醇溶液不能够归属于理想溶液或者近似成理想溶液,因为乙醇和溶剂分子水之间的作用力相当强烈.同时乙醇具有挥发性,而水近似没有挥发性,两者之间可以形成共沸物等,都不能够看成近似的理想溶液‘ 通常拉乌尔定律应用的比较多的是对于不挥发的非离子态溶质形成的水溶液或者其他高沸点溶剂形成的稀溶液.比如稀蔗糖溶液、稀的甘油水溶液（虽然甘油也是醇,但是甘油不挥发,这一点和乙醇不同）
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