置换反应属于
氧化还原反应因为发生了电子的转移，
化合价发生了变化
金属活动顺序为
Zn〉Fe〉Cu〉Ag
盐酸与铁、锌反应产生氢气
铜、银不与盐酸发生反应
当铁与盐酸反应后
得到绿色的Fecl2溶液
加入锌颜色变淡
所以锌的
金属活动性强与铁
将铁加入蓝色的
硫酸铜溶液可以发现蓝色变成
蓝绿色并且在黑的铁丝上有红色固体产生
所以铁的活动性强于铜
在无色的硝酸银溶液中加入铜
发现溶液颜色变蓝
并且红色的铜表面有银白色固体产生
所以铜的金属活动性强于银
具体实验操作步骤：
1、取部分稀盐酸
2、将铁丝放入稀盐酸溶液中
现象：有气体产生、溶液颜色变成绿色
说明：铁的金属活动性>氢
3、将锌粒加入上面的绿色溶液中
现象：有气体产生（如果原溶液还有部分没有反应完的盐酸，则发生这个现象）、绿色溶液变淡
说明：锌的金属活动性>铁
4、取部分硫酸铜溶液，放入铁丝
现象：蓝色溶液变成蓝绿色、黑色的铁丝表明有红色固体产生
说明：铁的金属活动性>铜
5、取部分硝酸银溶液，放入铜丝
现象：无色溶液变成蓝色、红色铜表面有银白色固体产生
说明：铜的金属活动性>银
综上：金属活动性顺序为
锌>铁>铜>银