高中化学酸的定义

如题所述

高中化学酸的定义如下:

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成H₃O⁺(水合氢离子)的物质也是酸。H₃O⁺的浓度越高,溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H₃O⁺,其浓度为10⁻⁷mol/L。

这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上,H₃O⁺的浓度还取决于氢离子的浓度,虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O⁺形式存在的。

酸式盐的定义:

电离时生成的阳离子除金属离子(或铵根)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子,因此被称作酸式盐。

盐的分类有哪些:

1、正盐:仅由金属离子加酸根离子组成。如,NaCl、CaCO3等。

2、酸式盐:有金属离子加酸根离子并由H离子中和的盐。如NaHCO3等。

3、碱式盐:有金属离子加酸根离子并由OH离子中和的盐。如Cu2(OH)2CO3等。

酸式盐一定呈酸性吗:

不一定。酸式盐溶液可呈酸性,也可呈碱性。可电离出氢离子的盐,通常是酸中的氢离子部分被中和的产物,如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。酸式盐的酸碱性取决于该酸式根给出或接受质子的倾向强弱,“给出”强于“接受”,水溶液呈酸性,如磷酸二氢钠;反之则呈碱性,如碳酸氢钠。

强酸的酸式盐都是酸性,中强酸的一钠盐(或者一钾盐)都是酸性,此外的钠盐或钾盐(包括所有弱酸的酸式盐)都是碱性。

难挥发性酸:

1、硫酸H2SO4:硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

2、磷酸H3PO4:是一种常见的无机酸,是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。

3、硅酸H2SiO3:是一种弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸,包括原硅酸(H4SiO4)、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5),酸性很弱。

4、偏铝酸HAlO2:偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。

5、高氯酸HClO4:无机化合物,六大无机强酸之首,氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。

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