求详细解答 化学相对原子质量方面的 谢谢！

Question

某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是？
a.不能由此确定该元素的相对原子质量
b.这种元素的相对原子质量为（m+n）
c.若碳原子质量为wg，则此院子的质量为（m+n)w g.

对于a选项 答案上解释是要知道该元素其他同位素的情况，才可确定该元素的相对原子质量。我疑惑的是，元素的相对原子质量不是要有 原子的真实质量 算出同位素的相对原子质量 然后再 通过百分数的运算才得出么？题目中给你的是质子数 中子数，也就是知道了质量数，这样也能求元素的相对原子质量么？不是质量数只能够求出元素近似相对原子质量吗？
对于b选项，按照以上的说法，那么 b选项改成 “这种同位素的相对原子质量就是（m+n）”叻？那质量数和原子的真实质量有什么关系啊？？
对于c选项，我想知道 知道原子质量数，要求原子的真实质量是怎么求的？为什么答案上说原子的质量应该为“十二分之w乘以（m+n）”?如果要求相对原子质量是不是应该是“w分之十二乘以（m+n）”？

我这方面的概念真的很混乱！希望你们能够帮帮我~ 希望解释能够易懂详细点！谢谢！

Answer 1

选A。
元素的相对原子质量是该元素各种同位素相对原子质量的加权平均值，不知道各种同位素相对原子质量和丰度就不能确定该元素的相对原子质量。
这种同位素的相对原子质量近似等于质量数，就是m+n。
因为质子和中子的相对质量都近似等于1，而相对质量是以碳-12原子质量的十二分之一为标准的，所以这种原子的实际质量（也是近似是）应该为“十二分之w乘以（m+n）”。

Answer 2

选A
一个元素的相对原子质量是该元素在自然界中所有同位素的相对原子质量的加权平均数，所以“要知道该元素其他同位素的情况，才可确定该元素的相对原子质量”就是这个意思。由此说明了B是错的。
元素的相对原子质量是同碳元素相比的，也就是：
某元素的相对原子质量/某元素的原子质量=碳元素的相对原子质量/碳元素的原子质量。所以原子的质量应该为“十二分之w乘以（m+n）”