溴水与氯气有反应：Br2 + Cl2 + 2H2O ==可逆== 2HBrO + 2HCl
原因是Br2比Cl2
氧化性弱,因此同样的X2 + H2O ==可逆== HXO + HX ①反应,由于Cl2氧化性强所以在这个反应中比Br2 更 容易成为氧化剂,即将①式看作X2(作为氧化剂） + X2（作为
还原剂） + 2H2O ==可逆== 2HXO + 2HX 并把溴的这个反应中的 氧化剂Br2 替换为Cl2,然后将后面一起进行改写,就也可以得到上述第一个反应式,第二个则是由于HBrO的不稳定歧化而产生的,不过产生的HBr又被Cl2说氧化继续进入反应体系.
所以不是不能和氯气反应,只是高中对此似乎没有做要求,另外由于HBrO的氧化性又略大于HClO所以这是
可逆反应.如果是奥赛生这个就应该了解,不过按照高中的平衡原理也是应该能够推到出来的.