电离
一般来说
强酸,强碱,活泼金属的氧化物都是易电离物质,还有大部分的盐
强酸（HCl H2SO4 HBr HI HClO等）
强碱（NaOH KOH Ca(OH)2 等）
盐（Nacl 等 ——但是注意把盐的水溶性和电离能力区分开来,有的盐 --如BaSO4--难溶于水,但是其溶于水的部分完全电离,这时候它依旧是强电解质）
活泼金属的氧化物（Na2O CaO Na2O2等）这些都是强电解质,在水中活融融状态下完全电离（这一类常常容易被忽视的..但是注意电解质定义的时候是指在水溶液或融融状态下）
同样弱酸,弱碱,中性化合物,某些盐类都是弱电解质,也就是说,在水中或在融融状态下只能部分电离.
水解
无机 弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐(
双水解） 记住 只有盐类才会水解 弱酸弱碱不会
有机 蛋白质、酯、卤代烃,淀粉纤维素等多糖,
麦芽糖蔗糖等二糖
首先请弄清楚二者的定义
电离:高中阶段指电解质在水溶液或
熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程.这个过程是自发进行的,无需外加电场作用.
如
共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-
离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
水解反应通常指水参与的与离子（尤其是弱酸、弱碱盐类的离子）进行反应,生成弱电解质的过程.说白了就是只有盐类才水解（弱酸强碱盐 强酸弱碱盐或者弱酸弱碱盐才会水解 而且水解是很微弱的 并且谁弱谁水解 谁强显谁性）
例如 NH4Cl溶解中存在 NH4+ + H2O === NH3 H2O
联系 水解在后,电离在前.先电离,电离后的弱酸或弱碱离子才能水解.
如：Na2CO3,电离后的CO3（-2价）离子才能水解成H2CO3.