既能表示矿物中元素的种类及其数量比，又能反映原子在晶体结构中相互关系的化学式，称为构造式。构造式能反映矿物成分与结构之间的关系，所以在矿物学中被普遍采用。书写构造式时，应遵从以下原则:
(1)阳离子写在式子的最前面，当存在两种以上的阳离子时，要按碱性由强到弱的顺序排列，如MgAl2O4(尖晶石)。
(2)阴离子或配阴离子写在阳离子之后。配阴离子用方括号［］括起来。如CaMg［CO3］2(白云石)。
(3)附加阴离子写在主要阴离子或配阴离子的后面，如Ca5［PO4］3(F，Cl，OH)(磷灰石)。
(4)类质同像置换的离子用圆括号()括起来，它们之间以逗号“，”分开，含量多的写在前面。如(Zn，Fe)S(铁闪锌矿)。
(5)矿物成分中的水，分别按不同情况书写:
l4［Si4O10］(OH)8(高岭石)。
结晶水、沸石水及层间水也写在化学式的最后，用圆点与其他组分隔开。如Ca［SO4］·2H2O(石膏)，(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3+，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O(蛭石)。
胶体水因数量不定，以nH2O表示，也有用aq表示的。如蛋白石，既可写成SiO2·nH2O，也可写成SiO2·aq。
学习指导
本章是矿物学的重要理论基础。其内容与化学关系密切，复习和掌握化学中的有关知识十分必要。学习本章可从以下三个方面进行。
(1)理解和掌握矿物的各种化学元素的性质及特征。如元素的原子和离子半径、离子外电子层结构、离子类型、化学键和晶格，以及对矿物的形成、性质的影响。
(2)理解球体最紧密堆积原理及四面体空隙、八面体空隙、配位数的概念，并与离子类型、晶格类型及结晶学中空间格子的内容结合起来理解。
(3)对比理解类质同像和同质多像，包括它们的概念、形成条件及意义，从化学成分的角度理解胶体矿物和矿物中的水。矿物的化学式要求掌握晶体化学式的书写原则。
复习思考题
1.离子类型划分的依据是什么，三种类型离子各有何特点?举例说明。
2.四种晶格类型中，每种晶格中的质点作何种紧密排列，为什么?
3.石墨具有导电性和金属光泽、不透明、高熔点和化学稳定性及低硬度。这些性质与成分、化学键、晶格有何关系?
4.等大球体最紧密堆积中有些什么空隙?它们的形状、大小、含量有何不同?
5.何谓配位数?为何两种质点的半径相差越大，配位数越少?某阳离子位于立方体、八面体、四面体或正三角形配位多面体中，此阳离子分别被几个阴离子包围?
6.1何谓同质多像，C，SiO2，Ca［CO3］，TiO2各有哪些同质多像变体?
7.何谓类质同像，类质同像分哪些类型?影响质点间相互代替的因素有哪些?研究类质同像有何实际意义。
8.胶体矿物是如何形成的，胶体矿物有何特点?
9.矿物中的水有几种类型，它们在矿物中的存在形式与赋存状态如何?
10.以蛭石(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe3+，Al)6［(Si，Al)8O20］(OH)4·8H2O的化学式为例，说明其每种离子(或分子)的晶体化学式书写原则。