请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程

Question

如题所述

Answer 1

这个问题给你一个全面的分析过程吧：
首先，反应后收集到气体，3.36L，反应后的溶液稀释后PH值为0（PH值为0代表氢离子浓度为1mol/L）说明硝酸过量（有多的氢离子，而上述反应中能提供氢离子的只有硝酸）；
且混合粉末的铜在参与反应时是和浓硝酸反应生成NO2，因为PH=0表示反应完之后的硝酸都有1mol每升（算是很浓啦）。
硝酸跟上述粉末反应方程如下：
Cu + 4 HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O ①
CuO + 2HNO3= Cu（NO3）2 + H2O, ② 氧化铜跟硝酸的反应无所谓浓的稀的都是进行复分解反应生成硝酸盐和水。

那么通过上述2个反应可以得知，产生的气体均来自于硝酸与混合粉末中的铜反应产生的NO2
，根据理想气态方程：1mol的理想气体在标准状态下的体积是22.4L，那么获得的3.36L气体是0.15mol，

带入①可得铜是0.075摩尔，铜的原子量是63.546，不过中学化学都按64计，64*0.075=4.8g，则氧化铜为8-4.8=3.2g=0.04摩尔。

其实看到这里就知道的，出题的人是把铜的原子量按64算，不然会有很多位的小数呵呵。
将①②2个反应中的硝酸铜0.075+0.04=0.115mol，溶于100ml水中，取10ml走，就是取走十分之一嘛，0.0115mol，
Cu2+（上角标） + 2OH- == Cu(OH)2↓ ③

偷懒写离子方程啦，反应③说明了问题1中沉淀的来源，就是氢氧化铜沉淀，问题解决了吧？
还没有哦，你忘记了PH=0？ 那个里面有过量的硝酸哦，所以要看下面
H+（上角标）+OH-=H2O ④
氢氧化钠要先把硝酸消耗掉，才能生成氢氧化铜沉淀，不然生成的沉淀仍然会被硝酸溶解。
因PH=0，得知硝酸浓度1mol/L，取10ml，则取走硝酸1*0.01=0.01mol，
带入④式，可知氢氧化钠剩余0.026mol 再将0.026mol氢氧化钠带入3式发现氢氧化钠过量，铜离子完全被沉淀消耗掉。那么沉淀（氢氧化铜）的质量：81*0.0115=0.9315g，问题1就回答完毕了。
0.0115mol硝酸铜消耗了0.023mol的氢氧化钠，剩余0.026-0.023=0.003mol的氢氧化钠，溶解在20ml的溶液中，那么氢氧离子的浓度0.003mol/0.02=0.15mol/L。然后根据POH值算PH。

不太好算哦，POH位于1-2之间，PH=14-POH。估计是中间哪里计算出错了，一般中学化学不会出这样奇怪的数字的，应该都是1，0.1，0.01这样方便开对数的。

反正方法跟思路就是酱紫了，全部打字出来看着很多很吓人，有的东西是在脑袋里想一想就好了的，其实不必这么麻烦的。希望对你有所帮助。追问

哦，谢谢