酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 ，可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
中文名 酸 外文名Acid 拼 音 suān
历史回顾编辑
人们对酸碱的认识经历了一个由浅人深,由低级到高级的认识过程。最初，人们对酸碱的认识只单纯地限于从物质所表现出来的性质上来区分酸和碱。认为具有酸味、能使石蕊试液变为红色的物质是酸;而碱就是有涩味、滑腻感，使红色石蕊变蓝，并能与酸反应生成盐和水的物质。1684年，Robert Boyle写到肥皂溶液是碱，能使被酸变红了的蔬菜恢复颜色。这可能是最早的有关酸、碱的记载了。后来，人们试图从组成上来定义酸。1777年法国化学家A. L. Lavoisier 提出了所有的酸都含有氧元素。后来从盐酸不含有氧的这一事实出发，1810年,英国化学家S. H. Davy 指出，酸中的共同元素是氢，而不是氧。随着人们认识的不断深化,1884年,瑞典化学家S.Arrhenius根据电解质溶液理论，定义了酸和碱。 [2]
性质编辑
1、它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水
2、能与某些金属反应生成盐和氢气
3、水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。
分类编辑
1.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）和三元酸（H3PO4 ）
2.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸 ）
鉴定编辑
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
酸性强弱的比较编辑
规律
（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强
（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强
（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强
中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。
常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。
常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。 [3]
应用
（1）强酸制弱酸
反应的本质是生成了弱电解质或更弱电解质。
例如：实验室制二氧化硫、实验室制二氧化碳、实验室制硫化氢气体、工业制磷酸。
（2）气体除杂
中性气体中若有酸性气体可以将混合气体通入碱性溶液中来除去杂质气体。对于弱酸性气体中含有较强的酸性气体可以将酸性气体通入前者的饱和酸式盐溶液中，这样既除去了杂质气体， 又不会引入新杂质还可以减少因为气体溶解而损耗原气体。
（3）判断离子共存
因为弱酸在水中都不完全电离， 所以无论是弱酸根离子， 弱酸的酸式根离子都不和 大量共存，而且因为弱酸的酸式根离子还能电离出 ，所以它还不能和 大量共存。 [3]
常见酸的酸性强弱
HClO4>HI>HBr>HCl>HNO3>H2SeO4>H2SO4>HClO3（以 上为 强酸 ） >H2C2O4( 草 酸 ）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH （ 丙酮酸 ） >HNO2>HF>HCOOH>( 以 上 为 中 强 酸 ） C3H6O3 （ 乳酸 ） >C6H5COOH( 苯甲酸 )>CH2=CH-COOH( 丙 烯酸)>CH3COOH>C2H5COOH(丙酸 )>C17H33COOH(油酸 )>C17H35COOH（硬脂酸） >H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）
酸性常用该酸的标准溶液（ 温度 25 ℃， 标压，C=1.0mol/L) 的 PKa 表示，即酸度常数。
在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。 （数值越小酸性越强）
HIO30.31 H2S2O30.6 H4P2O70.7 H2CrO4 0.74 HSCN 0.9H3PO2 1.23 H3PO3 1.43 H2SO3 1.91 HClO2 1.95 H3PO4 2.18H3AsO4 2.21 HNO2 3.15 HF 3.17 HCNO 3.48 H2CO3 6.35H2S 7.02 HClO 7.53 HBrO 8.63 HCN 9.21 H3BO3 9.24H3AsO3 9.29 H2SiO3 9.77 HIO 10.64 H2O2 11.65 HAlO2 12.2
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