两道化学题目求解。

Question

1、将一定量的碳酸钠放入100g19.6%的硫酸溶液中，放出二氧化碳4.4g，反应后溶液呈酸性，在加入适量的11.22%的氢氧化钠溶液恰好中和剩余的酸。试计算：最后所得的溶液的质量分数是多少？

2、现将10.6克某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4克二氧化碳。若此混合物是由MgCO3，Na2CO3，CaCO3和K2CO3中的三种物质所组成，则该混合物的组成不可能是：
A、Na2CO3、CaCO3、K2CO3
B、MgCO3、Na2CO3、CaCO3
C、MgCO3、Na2CO3、K2CO3
D、MgCO3、CaCO3、K2CO3

第一题希望有具体过程，如果实在是没有过程那就直接给答案并讲讲思路吧泪目TUT。

Answer 1

1. 加入一定量的碳酸钠后先酸性，说明碳酸钠不足量，因此需再加入氢氧化钠溶液。
100 g 19.6%的硫酸，其中含硫酸的物质的量为0.2 mol，质量为19.6克。生成4.4 g CO2，其物质的量为0.1 mol。
根据反应式，Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
可知，与碳酸钠反应的硫酸的物质的量为0.1 mol，碳酸钠的物质的量也是0.1 mol。即10.6 克。

接下来算所需的氢氧化钠的量。加入一定量的碳酸钠反应后，溶液中还剩下0.1 mol硫酸。中和这部分硫酸，需要氢氧化钠0.2 mol，即8 克。给定的溶液的浓度为11.22%，则需要该溶液71.3 克。

那么我们看，反应物包括：10.6克碳酸钠，100克硫酸溶液，71.3克氢氧化钠溶液，放出4.4克二氧化碳，其余还在溶液中，那么溶液的质量为177.5克。反应体系中含有0.2 mol的硫酸钠 （由0.2 mol硫酸生成），即28.4克，所以溶液的质量分数=28.4/177.5 * 100% = 16%

2.
这题的思路是，106是碳酸钠的分子量，10.6克混合物生成4.4克二氧化碳，说明该混合物含碳酸根的为0.1 mol。
碳酸镁的分子量为84,
碳酸钙的分子量为100
碳酸钾的分子量为138。也就是说，混合物中有碳酸钾，则放出二氧化碳会减少，有碳酸镁或碳酸钙放出气体会增多。所以B是最不可能的。因为里边既有碳酸镁，又有碳酸钙。放出的二氧化碳肯定会比4.4克多。

Answer 2

1.由二氧化碳和碳酸钠的碳守恒，可以求得：
碳酸钠的量——4.4/44=0.1mol
溶液中的H+离子=100*19.6%/98*2(H2SO4里有两个H+)=0.4mol
那么氢氧化钠的量就是剩余H+的量0.4-0.1*2（2H++CO32-=H2O+CO2）=0.2mol
那么氢氧化钠溶液的量为0.2*40/11.22%=71.3g
最后的溶液是Na2SO4.由硫酸的量可知，Na2SO4为0.4/2*142=28.4g
除了CO2外，所加物质都在溶液里。则质量分数为：28.4/(100+0.1*106+71.3)*100%=15.6%
2.收集到0.1mol二氧化碳说明混合物为0.1mol。则10.6/O.1=106
混合物的摩尔质量平均得在106。MgCO3小，Na2CO3正好，CaCO3小和K2CO3大。那么必须有K2CO3。所以选B。

Answer 3

1、 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 98 142 44
X Y Z 4.4g
X = 10.6g Y =9.8g z = 14.2g
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
80 98 142
W （100g×19.6％-9.8g） Q
W = 8 g Q = 14.2g
M(NaOH) = 8g/11.22％ =71.3g
W = (14.2 + 14.2) /(100g+10.6g +71.3g -4.4g) ×100％ = 16％
2、R + HCl → CO2
M 44
10.6g 4.4g
混合物的平均式量为：106
因而混合物中的物质的式量为：＞106 和＜106或=106同时存在。
MgCO3 84
Na2CO3 106
CaCO3 100
K2CO3 138
所以答案选B

Answer 4

1、你仔细看一下，溶质硫酸恰好全部变为硫酸钠，质量=19.6×142÷98=28.4 克，所以关键是求最后溶液的质量。这只要求出碳酸钠质量和氢氧化钠溶液质量就可以了。用4.4克二氧化碳可以求出碳酸钠质量是10.6克，消耗硫酸溶质是9.8克。剩余硫酸溶质是9.8克，能够中和氢氧化钠8克，对应溶液质量是8÷11.22%=71.3 克。这样一来，最后溶液的质量=100+10.6-4.4+71.3=177.5 克，所以最后所得的溶液的质量分数是28.4÷177.5=16%。
2、“10.6克某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4克二氧化碳”就是说该混合物的组成必须符合，每放出4.4克二氧化碳，需要固体质量是10.6克。在MgCO3，Na2CO3，CaCO3和K2CO3中，每放出4.4克二氧化碳，需要固体质量是：碳酸镁 8.4克；碳酸钠 10.6克；碳酸钙 10克；碳酸钾13.8克。要想平均成为10.6克，必须至少有一种比10.6大，有一种比10.6小【当然都是10.6也行】，所以B不符合。