我是初三的，马上就要中考了，我们的化学老师自从我们学化学起就教我们，但是到现在连我们班最好的学生也

Question

我是初三的，马上就要中考了，我们的化学老师自从我们学化学起就教我们，但是到现在连我们班最好的学生也听不懂化学，该怎么办啊！急急急急急急！！！！

Answer 1

我认为固然是老师，自身的素质不会很差，一个班级的风气会传染。重要的是做到心如止水，学习不是完全依靠老师。作为一名化学老师，我认为化学必须知识面广，把基础的东西都会背与了解，才不会出现“巧妇难为无米之炊”。同时，化学是一个举一反三的学科，对于氢氧化钠的变质，离子的共存、除杂、检验，复分解反应的实质都有异曲同工之妙，中考还有不到两个月的时间，化学对你们只有一年，所以很好补，也很好突击。希望你不要人云亦云，做一个真正想学习的孩子。

上册的知识多为记忆与理解为主，下册是比较难的，现将下册的知识点发给你，希望你好好学习！

第五单元 常见的酸和碱
第一节 生活中的酸和碱
一、如何识别酸和碱
1、电离
（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程
（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子
（3）、电离方程式：（溶于水）
①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-
③NaOH=Na++OH-④Ca(OH)2=Ca2++2OH-
⑤Na2CO3=2Na++CO32-⑥CuSO4=Cu2++SO42-
2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等
3、由③④得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等
4、由⑤⑥得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等
5、溶液的酸碱性
（1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
（2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色
②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色
二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值
1、PH值范围：0—14
（1）PH=7时，溶液呈中性（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。
（3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿
三、酸和碱性对生命活动的意义
1、酸碱对植物生长的意义
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。
2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响
健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。
3、酸雨
酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。
形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。
影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。
第二节 中和反应及其应用
一、酸和碱之间发生什么反应
①NaOH+HCl=NaCl+ H2O ②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O
⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
（2）中和反应的实质：H+ 和OH-结合生成水
（3）判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
二、中和反应的应用
1、应用于医药卫生
治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2、改变土壤的酸碱性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
3、处理工业废水Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
1、 调节溶液的酸碱性
第三节 几种常见的酸
一、酸的性质
1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）
（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里,并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）
因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1） 酸与指示剂的作用
酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色
（2）酸+金属——盐+氢气
A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
B、金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应 ②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行
③K、 Ca、Na除外
C、用途：验室制氢气
（3）、酸+金属氧化物——盐+水
①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色
②用途：金属除锈
（4）、酸+碱——盐+水①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多
②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 治疗胃酸过多 ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ⑤NaOH+HCl=NaCl+ H2O
（5）、酸+盐——另一种酸+另一种盐
①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子
②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
二、碱的性质
1、氢氧化钙和氢氧化钠
（1）、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。
（2）、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰
制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。
2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质
因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。
（1）、碱与指示剂的作用
碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色
（2）、碱+非金属氧化物——盐+水
①化学方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 工业除去二氧化硫 SO3+2NaOH=Na2SO4+ H2O
②氢氧化钠为什么必须密封保存 因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）、碱+酸——盐+水
A、化学方程式①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤NaOH+HCl=NaCl+ H2O
B、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
C、判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤
（4）、碱+盐——另一种碱+另一种盐
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀
2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀
3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀
（5）、复分解反应
①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水
第六单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
海洋化学资源：生物资源 、化学资源 、矿产资源、动力资源
一、海水中的物质
石灰乳 盐酸 通电

① ② ③
① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
② MgCl2Mg+Cl2↑
二、海底矿物
煤、石油、天然气、
1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”
2、金属矿物： “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属
三、海水淡化
蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。
海水淡化 结晶法、膜法
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、饱和溶液 不饱和溶液
（1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液
（2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解
（3）、转化：
（1）升温 （2）加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
（1）降温 （2）加溶质 （3）蒸发溶剂
2、浓溶液 稀溶液
（1）、浓溶液： 溶液中所含溶质的多少
（2）、稀溶液：
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓
二、固体物质在水中的溶解度
1、溶解性
（1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力（2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关
2、溶解度
（1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（2）、特征：①一定温度 ②100克溶剂③饱和状态 ④单位（克）
（3）、与溶解性的关系

（4）、溶解度曲线
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙
3、气体的溶解度
气体溶解度的大小与温度和压强有关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）
过滤
（固体不溶于液体）
混合物的分离 蒸发溶剂
（固体物质溶解度受温度影响不大的物质） 如氯化钠
结晶
（固体溶于液体 冷却热饱和溶液 即降温结晶
（固体物质溶解度受温度影响较大的物质）
如硝酸钾）
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法制纯碱
精制 吸氨 碳酸化 过滤、热解

（1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O
1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打，
用途：
2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ）
用途：
二、纯碱的性质
1、纯碱的化学性质
（1）、与指示剂的的作用
纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。
（2）、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（3）、与氢氧化钙的反应
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠
（4）、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2、盐的溶解性 （口诀）
3、盐的性质
（1）、与指示剂的的作用
纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性
（2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属
①化学方程式
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
Cu+2 AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au
a、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来
b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外
③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
（3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐
①化学方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子
②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。
（4）、盐+碱——另一种碱+另一种盐
盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀
2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀
3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀
（5）、盐+盐——另外两种新盐
盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
第七单元 金属
第一节 常见的金属材料
一、金属的物理性质
1、大多数金属：具有金属光泽，密度和硬件度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。
2、各自特性：
二、合金
1、定义：一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。
2、金属与合金性质比较：优于纯金属（纯金属变为合金后，内部组织结构发生改变，性质改变）
三、炼铁的原理
1、原料：赤铁矿（主：氧化铁）
磁铁矿（主：四氧化三铁）
菱铁矿（主：碳酸亚铁）
黄铁矿（主：二硫化铁）
2、设备：高炉
3、原理：3CO+Fe2O32Fe+3 CO2
（1）现象：红褐色的氧化铁变成黑色
澄清石灰水变浑浊
（2）还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应
（3）尾气处理：用酒精灯点燃
有气球收集
（4）先通一会儿一氧化碳，再加热氧化铁
先点燃尾气处的酒精灯
第二节 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、铝在氧气中燃烧
（1）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
（2）结论：4Al+ 3O2 2Al2O3
2、铝制品的保护层
铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层致密的氧化膜，起到保护作用。
二、与酸的反应
1、酸+金属——盐+氢气
（1）化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
（2）金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
三、金属与盐的反应
1、盐+金属——另一种盐+另一种金属
（1）化学方程式
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
Cu+2 AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）金属活动性顺序表的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
①只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来
前换后，盐可溶
②这里的盐必须为盐溶液
③KCa Na除外
（3）波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
四、置换反应
一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
第三节 钢铁的锈蚀与防护
一、导致钢铁锈蚀的因素
1、与空气中的氧气、水蒸气反应
2、钢铁的纯度
3、环境的温度
4、湿度和酸碱性等因素
二、减缓钢铁锈蚀的方法
1、保持铁制品表面的洁净和干燥
2、在铁制品的表面涂一层保护膜 如：涂油、刷漆、
3、镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成和结构（制成合金）
三、废旧金属的回收利用
①防止金属腐蚀
1、金属资源的保护和利用: ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
2、意义：节约金属资源，减少环境污染

Answer 2

首先你会觉得我说的话很欠揍：初中化学真的很简单

我现在读高中，高中化学简直连看都看不懂，初中化学一共只要掌握几个原理就行了，另外就是要记，我建议先背在理解。慢慢就会懂了。追问

主要是计算题理解不了

追答

初中化学计算题一般也就考察几个点：元素守恒、质量守恒定律

Answer 3

马上中考了，想转班，转校，估计己经无济于事了。在线教育，课外辅导班，自己多努力吧！祝你好运！追问

主要是计算题理解不了

追答

多做题，遇到不懂得，多思考，或请教别人

Answer 4

按照死记硬背方式来！追问

主要是计算题理解不了

Answer 5

我们老师也这样。课外班吧追问

主要是计算题理解不了

Answer 6

自己下课去找别人问追答

我也初三，你哪里不会，我试试能不能教

追问

主要是计算题理解不了

追答

化学方程式计算吗

追问

嗯

怎么问都理解不了

我数学和物理都挺可以的

追答

我也不大懂那个，

就那要算呗