氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确

氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）A．通入H2的电极为正极B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．工作时，负极区溶液pH增大D．工作时，溶液中的阴离子移向正极

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推荐答案推荐于2016-10-24

A．燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，故A错误；
B．正极发生还原反应，电极方程式为0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，故B正确；
C．负极反应为：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，故C错误；
D．放电时，溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；
故选B．

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...氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔...答：所以电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；两极上的电极反应式相加得总反应方程式，所以总反应方程式为2H2+O2═2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O；2H2O+O2+4e-═4OH-；（3）电池工作时，负极区的电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，消耗氢氧根离子，所以pH减小，故答案为：减小．