(1)根据元素周期表的结构可知:①、⑥、⑦分别在第二周期VA、第三周期IIA和第三周期VIA,则①、⑥、⑦分别为N、Si、S.
(2)根据元素周期表可判断,④、⑤、⑧分别是Mg、Al和Cl,Mg、Al和Cl均有3个电子层,最外层电子数分别为2、3、7,根据核外电子排布规律,Mg、Al和Cl的原子结构示意图分别为
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(3)根据元素周期表性质的递变规律,最活泼的金属应在第IA,最活泼的非金属应在第VIIA,惰性气体最不活泼,则在IA元素Na(③)和K(⑩)中K最活泼;在VII元素Cl(⑧)和Br中,Cl最活泼;最不活泼的是⑨即Ar.
(4)元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的必是非金属性增强的,根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知,元素非金属性最强的是②即F,但F无最高正价.因为我们知道,HClO
4已知的最高价含氧酸中酸性最强的,即酸性最强的是HClO
4.
元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的必是非金属性增强的,根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知,元素金属性最强的是⑩即K,则碱性最强的必是KOH.
在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中,只有Al(OH)
3具有两性.
(5)③和④分别是Na和Mg,根据同主族元素金属性的递变规律可知,金属性Na>Mg,根据判断金属性强弱的方法,可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱,即:与H
2O反应.
⑧和 11分别是Cl和Br,根据同主族元素非金属性的递变规律可知,非金属性Cl>Br,根据判断非金属性强弱的方法,可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱,即Cl
2+2NaBr=2NaCl+Br
2.
故答案为:
(1)①N;⑥Si;⑦S;
(2)
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(3)K;F;Ar
(4)HClO
4;KOH;Al(OH)
3;
(5)Na;与H
2O反应;Cl
2;Cl
2+2NaBr=2NaCl+Br
2