关于化学平衡的问题【求大神】

Question

将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）→2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．平衡常数减小
B．BaO量不变
C．氧气压强不变
D．BaO2量增加

C选项我是这么想的既然减小体积使压强增大
那么根据勒夏特列原理最终体系压强还是增大啊
所以C错了
我哪里想错了？?？???????????????
？？？？？？？？？？？
【【【【【【【【【【复制粘贴解析的人】】】】】】】】】】
请你们不要回答了
谢谢

Answer 1

勒夏特列原理只能判断反应的方向， 不能判断反应的程度，也就是体积缩小后氧的瞬间压强会增大，而用勒夏特列原理你只能知道平衡时氧气的压强会比这个瞬时压强小，但到底小多少是不知道的。所以只有用经验平衡常数来做，Kp=P（O2），温度不变，Kp为一个常数，所以氧气压强不变。另外，勒夏特列原理是一个不大好用的原理，它在教科书中的存废一直是有很大的争议，所以你做题的时候能用平衡常数就尽量用平衡常数做吧。追问

能回答一下这里的问题吗

“化学平衡问题 我有点乱！【粘贴复制勿进浪费彼此时间】“
搜一下就可以了

追答

C选项氧气压强不变已经涉及到了具体的反应进度，所以勒夏特列原理不能判断。

Answer 2

CD

试题分析：A.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变。错误。B. 该反应的正反应是气体体积增大的反应。保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，所以BaO量减小。错误。C．由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变。正确。D. 缩小容器容积，平衡逆向移动，所以体系重新达到平衡BaO2量增加。正确追问

我不要复制来的
浪费你的时间了
能不能看看我的问题再回答呢？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？

Answer 3

从平衡常数特点出发考虑就好，只是温度的函数，因此温度不变，K不变，因此氧气浓度与压强都不变。而平衡左移，是的过氧化钡含量增加。

Answer 4

答案D
解释如下:
A。保持压强不变，充入1mol氩气，平衡虽然不会发生移动，但是容器体积发生变化，因此各物质的量浓度都降低
B。保持容积不变，加入氨气后，氨气量浓度增加，虽然反应向左移动，但是不是所有氨气都能转化为氮气和氢气，因此，最终氨气的量浓度还是会增加的
C。保持容器压强不变，加入氮气后，氮气浓度增加，会使平衡向右移动，氨气浓度是会发生变化的
D。由于压强和温度不变，那么氨气的转化率是一定的，虽然充入了氨气，但平衡会向左移动，当达到平衡以后，它的量浓度与没加之前一样。

不知明白否？

Answer 5

缩小体积使容器内压强变大，反应逆向移动，平衡常数减小，A对。BaO量减小，B错。氧气压强应该会变啊，变大，这里面也就这一种气体类。但是，D也是对的吧。。BaO2的质量是会增加啊。为什么会有两个答案……AD。望采纳。